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【題目】下列說法錯誤的是

A. 蔗糖可作調味劑 B. 細鐵粉可作食品抗氧劑

C. 雙氧水可作消毒劑 D. 熟石灰可作食品干燥劑

【答案】D

【解析】A、蔗糖具有甜味，且對人體無害，因此蔗糖可以作調味劑，故A說法正確； B、細鐵粉可以空氣中氧氣發(fā)生反應，防止食品被氧化變質，故B說法正確；C、雙氧水具有強氧化性，能消滅細菌和病毒，因此雙氧水可作消毒劑，故C說法正確；D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥劑，故D說法錯誤。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源顯得更加緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質。

（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式

____＿C+____ KMnO4+____H2SO4→___＿CO2↑+____＿MnSO4+ ______K2SO4+____＿H2O

（2）焦炭可用于制取水煤氣，測得12g碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量。

反應的熱化學方程式為_________________。

（3）工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ/mol 如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)。

① 判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據是___________。(填序號）

A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B．混合氣體的平均相對分子質量不變

C．混合氣體的密度不變

D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

②某溫度下，將2molCO和一定量的H2充入2L的密閉容器中，充分反應l0min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2 mol/L，則以H2表示的反應速率v(H2)=________。

（4）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混和氣為正極助燃氣，制得在650℃下的燃料電池，其正極反應式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，則負極反應式為___________________。

（5）向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層淸液，如此處理多次，可使BaSO4 全部轉化為BaCO3發(fā)生反應：BaSO4(s) + CO32-(aq)=BaCO3(s) +SO42-(aq)。己知某溫度下該反應的平衡常數 K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，則 BaCO3的溶度積 Ksp=______。