Question

【題目】已知海水中的溴含量約為65 mg/L，從海水中提取溴的工業流程如下：

(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將其轉化成化合態的溴，目的是_____________。

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的____________(填序號)。

A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在方框內填入正確的化學計量數：

_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2↑

Answer 1

【答案】富集溴元素 C 3 3 1 5 3

【解析】

由流程可知，海水曬鹽得到NaCl、鹵水(含溴離子)，電解NaCl生成氯氣，氯氣與鹵水發生氧化還原反應生成溴，利用純堿吸收發生3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+ 3CO2↑，酸性條件下溴酸根離子和溴離子發生氧化還原反應得到溴單質，然后蒸餾可得到工業溴。

(1)步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴的含量較低，步驟Ⅱ又將之轉化為化合態的溴，其目的是富集溴元素；

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，是利用了溴單質易揮發的性質，故合理選項是C；

(3)Br元素的化合價由0升高為+5價，Br元素的化合價由0降低為-1價，由電子、電荷守恒及原子守恒可知，離子方程式為：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+ 3CO2↑，化學計量數分別是3；3；1；5；3。