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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】室溫下將40g已磨成粉末的置于250mL錐形瓶中,迅速攪拌使固體藥品混合均勻,再在玻璃管口懸掛一塊濕潤的紅色石蕊試紙(如圖所示)。請回答下列問題:

1)濕潤的紅色石蕊試紙發生的變化是_________________,其原因是_______

2)溫度計的變化是_______________________,其原因是_______________________

3)錐形瓶中發生反應的化學方程式為__________

【答案】變藍 發生反應生成堿性氣體 讀數變小 的反應吸收熱量

【解析】

的反應為吸熱反應,其反應方程式為,據此分析。

的反應為吸熱反應,其反應方程式為

(1)由于發生反應生成堿性氣體,濕潤的紅色石蕊試紙會變藍;

(2)由于的反應吸收熱量,溫度計讀數會變小;

(3)錐形瓶中發生反應的化學方程式為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統命名為2—甲基—3—乙基丁烷

B.苯甲酸的結構簡式為

C.C5H10的同分異構體中屬于烯烴的有6(不考慮立體異構)

D.利用乙醇的還原性以及Cr3的顏色差異來檢驗酒后駕車

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液可能含有中的幾種,為確定其成分,完成了如下實驗已知:根據實驗現象,所得結論錯誤的是

A.沉淀1加酸部分溶解,則含

B.可能含

C.沉淀2加酸溶解,則含

D.氣體1遇水顯堿性,則含

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學生用0.2000mol/LNaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:

A、量取20.0ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞;

B、用標準溶液潤洗滴定管2-3次;

C、取盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調節滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D、取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm-3cm

E、調節液面至“0”“0”以下刻度并記下讀數;

F、把錐形瓶放在滴定管的下面,用NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度

據此實驗完成填空:

1)正確操作步驟的順序是___(用序號字母填寫)

2)用標準的NaOH溶液滴定待測鹽酸時,左手握堿式滴定管的帶有玻璃球的橡膠管部分,右手搖動錐形瓶,眼睛注視___。判斷滴定終點的方法是___

3)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表:

滴定

次數

待測液

體積(mL)

標準NaOH溶液體積(mL)

滴定前讀數(mL)

滴定后讀數(mL)

1

20.00

1.02

21.03

2

20.00

2.00

21.99

3

20.00

1.20

23.20

①根據上述數據,可計算出該鹽酸的濃度為___(保留兩位有效數字).

②在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有___(填字母序號)

A.滴定終點讀數時俯視讀數

B.堿式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數據,分析以下數據,回答下列問題。

1)化學反應速率本質上是由_____________ 決定的,但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明_____________ 對反應速率有影響,該因素對反應速率的具體影響是其他條件相同時,_____________反應速率越快。

2)我們選取實驗_____________(填實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發現在其他條件相同時,反應物間的_____________反應速率越快。

3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應容器中滴加少硫酸銅溶液,發現反應速率明顯加快,原因是 _____________

4)利用表中數據,可以求出硫酸的物質的量濃度是_____________(計算結果精確到小數點后一位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備 12二溴乙烷的反應原理如下:

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制備12-二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關數據列表如下:

乙醇

1 2-二溴乙烷

乙醚

狀態

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm3

0 .79

2.2

0 .71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

130

9

116

回答下列問題:

1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是_________(填正確選項前的字母)

a.引發反應 b.加快反應速度

c.防止乙醇揮發 d.減少副產物乙醚生成

2)在裝置 C 中應加入________,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。(填正確選項前的字母)

a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液

3)判斷 12-二溴乙烷制備反應已經結束的最簡單方法是_________________________

4)將 12 二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在__________________(”)

5)若產物中有少量未反應的 Br2,最好用___________洗滌除去。(填正確選項前的字母)

a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇

6)若產物中有少量副產物乙醚,可用_____的方法除去。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 中陽極處能產生使濕潤淀粉KI試紙變藍的氣體

B. 中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C. 中鋼閘門應與外接電源的正極相連,稱為犧牲陽極的陰極保護法

D. 中的離子交換膜可以避免生成的Cl2NaOH溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知海水中的溴含量約為65 mg/L,從海水中提取溴的工業流程如下:

(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴,步驟Ⅱ又將其轉化成化合態的溴,目的是_____________

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的____________(填序號)

A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性

(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在方框內填入正確的化學計量數:

_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液(足量),裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出,停止電解。下列說法正確的是(   )

A.a為鉛蓄電池的負極

B.電解過程中SO42-向右側移動

C.電解結束時,左側溶液質量增重8 g

D.鉛蓄電池工作時正極電極反應式為:PbSO42e===PbSO42-

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同步練習冊答案
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