【題目】對某綠色溶液進行如下實驗
已知：
微溶于水
：
向溶液中滴加
溶液后，過濾，得到白色沉淀和綠色幾乎不變的濾液：
取濾液，再滴加
溶液，有白色沉淀生成。下列說法正確的是
A.原溶液中一定存在
、
、
中的一種或兩種
B.原溶液中不能確定
、
、
的存在
C.第步生成的白色沉淀是AgCl，沒有
D.若原溶液中存在
與
中的一種或兩種，可用NaOH溶液加以判斷
【答案】D
【解析】
綠色溶液進行如下實驗：①向溶液中滴加Ba（OH）2溶液后，過濾，得到白色沉淀和綠色幾乎不變的濾液，說明溶液中一定含較多的H+，且含Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，白色沉淀可能為硫酸鋇；
②取濾液，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀可能為AgCl、Ag2SO4，
由上述分析可知，一定含較多的
，含
與
中的一種或兩種，至少含
、
中的一種或兩種，
A.任何水溶液均含，可能含，與均與
反應不能存在，故A錯誤；
B.含與中的一種或兩種，則一定不存在
，故B錯誤；
C.第
步生成的白色沉淀可能為AgCl、
，故C錯誤；
D.氫氧化銅為藍色沉淀，氫氧化亞鐵為白色沉淀且易被氧化為紅褐色，則原溶液中存在與中的一種或兩種，可用NaOH溶液加以判斷，故D正確；
故選：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下鐵可以和CO2發生反應Fe(s)+ CO2(g)
FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度變化與時間的關系如圖所示。
（1）t1min時，正、逆反應速率的大小關系為v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.
（2）0～4min內，CO2的轉化率為__，CO的平均反應速率，v(CO)=__。
（3）下列條件的改變能減慢上述反應的反應速率的是__（填序號，下同）。
①降低溫度 ②減少鐵粉的質量 ③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大
（4）下列選項能說明上述反應已達平衡狀態的是__。
①v(CO2)=v(CO)
②單位時間內生成nmolCO2的同時生成nmolCO
③容器中氣體壓強不隨時間的變化而變化
④容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可利用環己醇的氧化反應制備環己酮，反應原理和實驗裝置（部分夾持裝置略）如下：
有關物質的物理性質見下表。
物質 | 沸點（℃） | 密度（g·cm－3，20℃） | 溶解性 |
環己醇 | 161.1（97.8）* | 0.96 | 能溶于水和醚 |
環己酮 | 155.6（95.0）* | 0.95 | 微溶于水，能溶于醚 |
水 | 100.0 | 1.0 |
*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。
實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10 mL環己醇的A中，在55 ~ 60℃進行反應。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95 ~ 100℃的餾分，得到主要含環己酮粗品和水的混合物。
（1）裝置D的名稱為____________________________。
（2）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環己醇反應的
，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多。
①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為____________________________________________；
②蒸餾不能分離環己酮和水的原因是__________________________________________。
（3）環己酮的提純需要經過以下一系列的操作：
a．蒸餾、除去乙醚后，收集151~156℃餾分
b．水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機層
c．過濾
d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液
e．加人無水MgSO4固體，除去有機物中少量的水
①上述提純步驟的正確順序是________________________________________________；
②B中水層用乙醚萃取的目的是______________________________________________；
③上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有__________，操作d中，加入NaC1固體的作用是_____________________________。
（4）恢復至室溫時，分離得到純產品體積為6 mL，則環已酮的產率為____________。（計算結果精確到0.1%）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的裝置如圖所示(a、b均為石墨電極)，下列說法正確的是
A.電池工作時，負極反應式為：H2－2e－＋2OH－=2H2O
B.當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產生0.1 mol氣體
C.電解過程中電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.a極的電極反應式為：2H+＋2e－=H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某有機物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如下圖所示，下列說法中錯誤的是( )
A. 由紅外光譜圖可知，該有機物中至少含有三種不同的化學鍵
B. 由1H核磁共振譜可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子且個數比為1∶2∶3
C. 若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3CH2OH
D. 僅由其1H核磁共振譜就可得知其分子中的氫原子總數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構如圖所示，下列關于該有機物的描述不正確的是
①所有碳原子可能共面；
②能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；
③1mol該有機物分別與足量Na或NaHCO3反應，產生氣體在相同條件下體積不相等；
④能發生酯化反應；
⑤能發生加聚反應；
⑥1mol該有機物完全燃燒生成CO2和H2O消耗O2的體積為280 L(標準狀況)
A. ①②B. ②⑥C. ③⑥D. ②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為一定條件下有關反應A(g)＋B(g)
xC(g) ΔH＜0的圖像。其中圖甲表示起始A(g)、B(g)的物質的量一定，不同溫度時，A的平衡轉化率隨容器壓強的變化。圖乙表示溫度、容器體積和起始A(g)的物質的量一定，改變起始充入B(g)的物質的量，所得反應物的平衡轉化率隨充入B(g)的物質的量的變化。下列依據圖像所得結論正確的是
A.T1＞T2
B.x＝1
C.圖乙中曲線Ⅰ表示的反應物是A(g)
D.M點時起始A(g)、B(g)的物質的量之比為1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳鉀溶液褪色
B.煤的干餾、石油的分餾、油脂硬化均屬于物理變化
C.
與
互為同分異構體，
譜顯示兩者均有三種不同的氫原子且三種氫原子的比例相同，故不能用來鑒別
D.按系統命名法，化合物
的名稱為
甲基
，
二乙基己烷
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】E是某藥物中間體，其合成路線如圖：
已知：
；
、Y、C在核磁共振氫譜上都只有一個峰。
請回答下列問題：
(1)
、
的反應類型分別為______、______。
(2)
生成Z的化學方程式為______。
(3)
中所含的官能團名稱是______。
(4)
的化學方程式為______。
(5)
是A的同系物，在F的同分異構體中，屬于烯烴與水的加成產物的有______種
不考慮立體結構
，其中核磁共振氫譜有四個峰，且峰面積之比為1：2：3：6的是______填結構簡式。
(6)設計以B為原料制備草酸
的合成路線：______。
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