【題目】已知某有機(jī)物A的紅外光譜和1H核磁共振譜如下圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 由紅外光譜圖可知，該有機(jī)物中至少含有三種不同的化學(xué)鍵
B. 由1H核磁共振譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為1∶2∶3
C. 若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH
D. 僅由其1H核磁共振譜就可得知其分子中的氫原子總數(shù)
【答案】D
【解析】
A.紅外光譜可知分子中至少含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵三種不同的化學(xué)鍵，A正確；
B.核磁共振氫譜中有3個(gè)峰說(shuō)明分子中3種H原子，且峰的面積之比為1：2：3，所以三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為1：2：3，B正確；
C. 紅外光譜可知分子中含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵，核磁共振氫譜顯示有三種不同的氫原子且個(gè)數(shù)比為1:2:3，若A的化學(xué)式為C2H6O，滿(mǎn)足條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C正確；
D.核磁共振氫譜中只能確定H原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)比，不能確定H原子的總數(shù)，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過(guò)兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有五種元素，其中A、B、C為短周期主族元素，D、E為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是：I1＝738 kJ·mol－1， I2＝1 451 kJ·mol－1，I3＝7 733 kJ·mol－1， I4＝10 540 kJ·mol－1 |
D是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
E在周期表的第七列 |
(1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式_________。
(2)比較BA2-和BA3的鍵角∠ABA的大小：BA2-____(填“>”“＝”或“<”)BA3，請(qǐng)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論解釋?zhuān)?/span>____________。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為
該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了_______。
(4)E位于_____族_____區(qū)，價(jià)電子排布式為______。
(5)檢驗(yàn)D元素的方法是______，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NH3是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
（1）已知：
共價(jià)鍵 | 鍵能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注：拆開(kāi)氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價(jià)鍵需要吸收的能量，就是該共價(jià)鍵的鍵能。
N2 (g)＋3 H2 (g)
2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)：N2 ＋3H2 
2NH3，測(cè)得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。
①表示c(N2)的曲線(xiàn)是__（填“曲線(xiàn)A”、“曲線(xiàn)B”或“曲線(xiàn)C”）。
②0～t0時(shí)用H2表示反應(yīng)速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。
a．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
b．2c(H2)= 3c(NH3)
c．混合氣體的質(zhì)量不再變化
d．NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱(chēng)是____。
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(dòng)（填“電極a”或“電極b”）。
③電極a的電極反應(yīng)式為____。
（4）可通過(guò)NH3與NaClO反應(yīng)來(lái)制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測(cè)定
（1）該學(xué)習(xí)小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去)，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
已知：1．飽和NaClO溶液pH為11；
2．25°C時(shí)，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8
B瓶 | C瓶 | |
實(shí)驗(yàn)1：取樣，滴加紫色石蕊試液 | 變紅，不褪色 | 變藍(lán)，不褪色 |
實(shí)驗(yàn)2：測(cè)定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問(wèn)題：
①儀器a的名稱(chēng)_____，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。
②實(shí)驗(yàn)1中B瓶溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是_________。
③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液，按上述操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C瓶現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)1中紫色石蕊試液立即褪色；實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______。
（2）測(cè)定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g/L)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20ml于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過(guò)量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)后，重復(fù)操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)
①步驟Ⅰ的C瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。
②步驟Ⅱ通常選用___作指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象______。
③C瓶溶液中NaClO含量為_____g/L(保留2位小數(shù))
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是( )
①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl ④CHCl2-CHBr2 ⑤
⑥CH2Cl2
A. ①③⑥B. ②③⑤C. ②④D. 全部
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空。
(1)A的名稱(chēng)__________，B的鍵線(xiàn)式 _________，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _____________。
(2)在①～⑥的各步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_________，屬于加成反應(yīng)的有________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_____________________________________________________
(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_____________________________________________________
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑：Y＞X B. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D. 單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水中化學(xué)資源的綜合開(kāi)發(fā)利用，已受到各國(guó)的高度重視。Br2和Mg等兩種單質(zhì)都可以從海水中提取，如圖為提取它們的主要步驟：
請(qǐng)回答：
Ⅰ.從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空氣吹出法。
(1)制取Br2時(shí)第一次通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(2)吸收塔中反應(yīng)的離子方程式是_______，工業(yè)生產(chǎn)1mol Br2，理論上需要Cl2的物質(zhì)的量為______ 。
(3)取10L海水經(jīng)過(guò)提純濃縮，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/L AgNO3溶液8.0mL恰好完全反應(yīng)，則海水中含溴的含量為______ mg/L(不考慮提純過(guò)程中溴的損失)。
Ⅱ.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，而目前世界上60%的鎂就是從海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可以選用__________ (寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)步驟①包括加熱、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、____________。
(3)通電時(shí)無(wú)水MgCl2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。
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