Question

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解粗鹽水(含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－)的裝置如圖所示(a、b均為石墨電極)，下列說法正確的是

A.電池工作時，負極反應式為：H2－2e－＋2OH－=2H2O

B.當電池中消耗2.24 L(標準狀況下)H2時，b極周圍會產生0.1 mol氣體

C.電解過程中電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極

D.a極的電極反應式為：2H+＋2e－=H2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】

首先這是一個燃料電池，燃料電池一定是正極通氧氣，負極通燃料，則a是陽極，b是陰極，據此來分析即可。

A.燃料電池中的電解質為磷酸，因此電極方程式中不可能出現，A項錯誤；

B.氫氣作還原劑時，1mol氫氣要失去2mol電子，因此當電池中消耗0.1mol氫氣時，整個裝置中有0.2mol電子流過，b極產生的也是氫氣，因此0.2mol電子能產生0.1mol氫氣，B項正確；

C.電子僅在電極和導線中移動，C項錯誤；

D.根據分析a極是陽極，陽極在反應中失電子，應該是失電子產生氯氣，或雜質失電子產生溴單質，D項錯誤；

答案選B。