Question

【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。

請回答下列問題.(題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關)：

（1）B的元素符號為_________，E元素在周期表中位于第____周期_____族；

（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業的重要的產品，請寫出該反應的化學方程式___________。

（3）A2C和A2E兩種物質沸點較高的是_______(填寫化學式),原因是：_______。

（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子結構，則該化合物化學式為____。B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價，該化合物能與水反應生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應的化學方程式：____________。

Answer 1

【答案】 N 3 VIA 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2O 水分子之間有氫鍵 NCl3 NCl5+3H2O=HNO3+5HCl

【解析】A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們的原子序數依次增大,A與C形成的化合物常溫下為液態,化合物為水,則A為H元素,C為O元素；A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等,B的最外層電子數為5,則B為N元素；A、D同主族,則D為Na元素；C與E同主族,則E為S元素；D、E、F同周期,A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子,則F為Cl元素；即A為H元素,B為N元素;C為O元素,D為Na元素;E為S元素;F為

Cl元素。

(1) B為N元素，元素符號為N；E為S元素，核電荷數為16，在周期表中位于第3周期 VIA族；正確答案：N ；3； VIA。

（2）H、O、Na三種元素組成的一種常見化合物為氫氧化鈉，是氯堿工業的重要的產品，電解飽和食鹽水可以的得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的化學方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；正確答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

（3）水的沸點大于硫化氫的沸點，因為水分子之間有氫鍵，硫化氫分子間不存在氫鍵；正確答案：H2O；水分子之間有氫鍵。

（4）B為N元素，F為Cl元素；N與Cl兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子結構，則該化合物化學式為NCl3；N和Cl兩種元素還能形成另一種化合物，其中顯N最高正價為+5，該化合物能與水反應生成兩種酸，該化合物為NCl5，與水反應生成硝酸和鹽酸，反應的化學方程式：NCl5+3H2O=HNO3+5HCl；正確答案：NCl3； NCl5+3H2O=HNO3+5HCl。