【題目】氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是（ ）
A.分子個數B.分子直徑C.壓強D.溫度
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是（ ）
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① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物
D. ③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味．B與E的實驗式相同 
在有機物中，凡是具有﹣CHO結構的物質，具有如下性質：
（i）與新制的氫氧化銅懸濁液反應，產生磚紅色的沉淀，
（ii）在催化劑的作用下，﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH，即：
2R﹣CHO+O2 
2R﹣COOH
根據根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題：
（1）A的化學式為 ， B的結構簡式為 ． 與B護衛同分異構體的一種物質的名稱 ．
（2）F在稀硫酸中發生水解反應的反應方程式
（3）E與氨水發生的離子方程式 E與小蘇打溶液反應的化學方程式為
（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液產生磚紅色的沉淀的物質有（填名稱）．
（5）寫出鈉與C的反應方程式
（6）寫出C→D的反應方程式
（7）C+E→F的反應方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20 mL濃度為0.05 mol/L-1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的NaXO4溶液完全反應。溶液中XO4-被還原為較低價態,則X元素的化合價變為
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等，A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。
請回答下列問題.(題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關)：
（1）B的元素符號為_________，E元素在周期表中位于第____周期_____族；
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業的重要的產品，請寫出該反應的化學方程式___________。
（3）A2C和A2E兩種物質沸點較高的是_______(填寫化學式),原因是：_______。
（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子結構，則該化合物化學式為____。B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價，該化合物能與水反應生成兩種酸，請寫出該化合物與水反應的化學方程式：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學在實驗報告中有以下實驗數據記錄，其中合理的是（ ）
A.用托盤天平稱取11.72g食鹽
B.用100mL的量筒量取25.00mL鹽酸
C.用pH試紙測得某氯水的pH為4
D.用0.2000 mol/L鹽酸滴定20.00mL未知濃度NaOH，用去22.40mL鹽酸溶液
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是（ ）
A. 1mol乙酸、乙醇和甲酸甲酯的混合物中含有的碳原子數為2NA
B. 46gNa與一定量O2完全反應生成Na2O和Na2O2時轉移的電子數為3NA
C. 0.5L1mol·L-1的NaHS溶液中含有的HS-、S2-的總數為0.5NA
D. 2molNO和1molO2充分反應后,體系中含有的NO2分子數為2NA
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【題目】燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產生的化學能轉變為電能的裝置，通常用氫氧化鉀作為電解質溶液。完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：
（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：
（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-= CO32－+7H2O，這個電極是燃料電池的 （填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：
（3）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性 （填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節約原料和防止污染環境，宜采取的方法是
A. Cu+HNO3（濃）→ Cu(NO3)2 B. Cu+HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
C. Cu
CuO
Cu(NO3)2 D. Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
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