Question

【題目】已知298K時，某堿MOH的電離平衡常數Kb=1.0×10-5；電離度a=。在20.00mL0.1000mol/LMOH溶液中滴加0.10mol/L鹽酸，測得溶液的pH、溫度與所加鹽酸的體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點對應的溶液中:c(OH-)=(M+)+<(H+)

B. b點對應的V。=20.00mL

C. 298K時，0.1000mol/LMOH溶液中，MOH的電離度a=1%

D. 298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，溶液的pH>9

Answer 1

【答案】D

【解析】A. a點為0.1000mol/LMOH溶液，存在電荷守恒，c(OH-)=c(M+)+c(H+)，故A正確；B. b點溶液顯酸性，若V。=20.00mL，則恰好生成MCl，水解顯酸性，與圖像吻合，故B正確；C. 298K時，MOH的電離平衡常數Kb=1.0×10-5，0.1000mol/LMOH溶液中，1.0×10-5===，則c(M+)=1.0×10-3，因此MOH的電離度a=×100%=1%，故C正確；D. 298K時，將0.1molMOH和0.1moMCl溶于水配制成1L混合溶液，假設電離的MOH的物質的量為x，則Kb=1.0×10-5==，加入MCl抑制MOH的電離，MOH的電離度＜1%，則x＜0.001，因此c(OH-)＜1.0×10-5，則c(H+)＞1.0×10-9，pH＜9，故D錯誤；故選D。