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在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可得原有物質(zhì)的固體是（　�。�

A．氯化鋁

B．碳酸氫鎂

C．硫酸亞鐵

D．碳酸鈉

A．AlCl₃因為能水解生成Al（OH）₃，灼燒得Al₂O₃，故A錯誤；
B．碳酸氫鎂加熱易分解，且在溶液中能水解生成氫氧化鎂和碳酸鈉，不能得到原物質(zhì)，故B錯誤；
C．硫酸亞鐵溶液在加熱過程中易被氧化，故C錯誤；
D．碳酸鈉在溶液在加熱時水解得到碳酸氫鈉與氫氧化鈉，但氫氧化鈉難揮發(fā)，最后得到的固體為Na₂CO₃，故D正確．
故選D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是（　�。�

A．CH₃COOH+OH^-═CH₃COO^-+H₂O

B．H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-

C．NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

D．PO₄^3-+H₂O?HPO₄^2-+OH^-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液pH=8．
（1）用離子方程式表示CH₃COONa溶液pH=8的原因______；
（2）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

常溫下將1molNH₄Cl和0.2molNaOH溶于水配成1L溶液．
（1）該溶液中存在的4個平衡體系，寫出任意3個：______、______、______．
（2）該溶液中濃度為1mol/L的微粒是______．
（3）該溶液中物質(zhì)的量之和為1mol的三種微粒是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知同溫度、同物質(zhì)的量濃度的NaX溶液的pH值大于NaY溶液的pH值，據(jù)此，下列對兩種對應(yīng)酸（HX和HY）在相同溫度和濃度下的比較中正確的是（　�。�

A．c（X^-）＞c（Y^-）

B．電離程度：HX＞HY

C．HY溶液的pH值＞HX溶液的pH

D．HY溶液中的c（H⁺）＞HX溶液中的c（H⁺）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液，其pH由小到大的排列順序是①Na₂CO₃溶液；②NaHSO₄溶液；③NaCl溶液；④AlCl₃溶液（　�。�

A．①＜②＜③＜④

B．①＜③＜④＜②

C．②＜④＜③＜①

D．④＜③＜②＜①

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的電離程度相同

B．2SO₂(g) + O₂(g)

2SO₃(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示

C．2NO＋2CO

2CO₂＋N₂的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進行

D．25°C時，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下AgCl的Ksp＝1.8×10^－10，AgI的Ksp＝8.5×10^－17。若向5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的混合溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，此時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是

A．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Cl^－）＞c（Ag⁺）＞c（I^－）

B．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

C．c（NO₃^－）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^－）＞c（I^－）

D．c（K⁺）＞c（NO₃^－）＞c（Ag⁺）＝c（Cl^－）＋c（I^－）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液。觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀。最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積K_sp(25 ℃)如下：

	AgCl	AgI	Ag₂S
K_sp	1.8×10^－10	8.51×10^－16	6.3×10^－50

下列敘述錯誤的是( )
A．沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動
B．溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀
C．AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中，所含Ag^＋的濃度不同

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