Question

下列敘述正確的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化可用上圖表示

C．2NO＋2CO2CO2＋N2的ΔH＜0，常溫下該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

D．25°C時(shí)，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

Answer 1

B

試題分析：A、醋酸抑制水的電離，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，故A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，故B正確；C、該反應(yīng)是氣體系數(shù)和減小的反應(yīng)，故ΔS<0，ΔH—TΔS不一定小于0，故C錯(cuò)誤；D、銨根離子結(jié)合氫氧化鎂電離生成的氫氧根離子，使氫氧根離子的濃度減小，電離平衡向右移動(dòng)，鎂離子的濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選B。