Question

【題目】25℃時,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL a mol/L的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。已知N點溶液中存在:c(H+)=c(0H-)+c(NH3H2O),下列說法不正確的是

A. 圖上四點離子種類相同

B. a=0.108

C. N、Q兩點的: N＞Q

D. M點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2(NH3H2O) +c(NH4+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 鹽酸與氨水混合后的溶液中只含有H＋、NH4＋、OH－、Cl－四種離子，所以圖上四點離子種類相同，故A正確；B. N點溶液中存在的電荷守恒式為：c(H+)+c(NH4＋)=c(OH－)+c(Cl－)，已知N點溶液中存在：c(H+)=c(0H-)+c(NH3·H2O)，聯立得：c(NH3·H2O)+ c(NH4＋)= c(Cl－)，說明N點溶液中的溶質只有NH4Cl，即滴加10.8mL氨水時恰好與鹽酸完全中和，所得溶液為NH4Cl溶液，由NH3·H2O+HCl=NH4Cl＋H2O可知：0.10mol/L×10.8×10－3L=amol/L×10.00×10－3L，a=0.108，故B正確；C. =，NH3·H2O的電離常數Kb(NH3·H2O)只隨溫度的變化而變化，恒溫下電離常數不變，即N=Q，故C錯誤；D. M點滴加氨水5.4mL，完全反應后所得溶液為等濃度的HCl和NH4Cl的混合溶液，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4＋)=c(OH－)+c(Cl－)和物料守恒2c(NH3·H2O)+2c(NH4＋)=c(Cl－)，聯立得：c(H+)=c(OH－)+2(NH3·H2O)+c(NH4+)，故D正確；答案選C。