Question

【題目】工業氧化鈹可生產金屬鈹、制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產氧化鈹的工藝流程如下：

已知：Be與Al性質相似。下列敘述錯誤的是

A. “浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4

B. 利用“堿溶渣”可回收金屬鐵

C. “水解，調節pH”反應的主要離子是BeO22－

D. 上述流程中“堿、水”宜使用廉價的氨水，降低生產成本

Answer 1

【答案】D

【解析】

鈹礦物（綠柱石-3BeOAl2O36SiO2及鐵等微量元素）和方解石熔煉，然后加入稀硫酸，SiO2、Al2O3分別與CaCO3反應生成CaSiO3、鋁酸鈣，BeO和熔融方解石反應生成鈹酸鈣，Fe元素被氧化，然后加入稀硫酸溶解，浸出出液中含有BeSO4、Al2（SO4）3、Fe2（SO4）3，然后向溶液中加入“堿、水”，調節溶液pH除去鐵離子，然后過濾得到氫氧化鐵沉淀，濾液中含有BeO22－、AlO2-，再調節溶液pH，得到Be（OH）2沉淀，煅燒氫氧化鈹得到工業BeO，以此分析。

A. 利用“原子去向分析法”，硫酸浸泡后生成不溶性或微溶性的H2SiO3和CaSO4 ，受熱后H2SiO3 轉化為SiO2 ，故A正確；

B. “堿溶渣”中有氫氧化鐵，可用于回收金屬鐵，故B正確；

C. “水解”反應的主要離子是BeO22－，故C正確；

D. 流程中“堿、水”將Be、Al元素分別轉化為BeO22－和AlO2-，只能使用強堿，故D錯誤。

答案選D。