【題目】合乎實際并用于工業生產的為( )
A.氫氣和氯氣混合光照制氯化氫B.金屬鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉
C.氯氣通入澄清石灰水中制漂白粉D.高溫分解石灰石制生石灰
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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 
2PbSO4+ 2H2O，根據此反應判斷下列敘述中正確的是( )
A. PbO2放電時是電池的負極，充電時是電池的陽極
B. 負極的電極反應式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
C. 放電時，PbO2得電子，被氧化
D. 電池放電時，溶液酸性增強
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【題目】工業氧化鈹可生產金屬鈹、制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產氧化鈹的工藝流程如下：
已知：Be與Al性質相似。下列敘述錯誤的是
A. “浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4
B. 利用“堿溶渣”可回收金屬鐵
C. “水解，調節pH”反應的主要離子是BeO22－
D. 上述流程中“堿、水”宜使用廉價的氨水，降低生產成本
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【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(LiNi1－x－y) Cox MnyO2)的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）能夠提高堿浸效率的方法有___________(至少寫兩種)。
（2）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是__________。
（3）LiCoO2中Co元素化合價為_____，其參與“還原”反應的離子方程式為_____________。
（4）溶液溫度和浸漬時間對鉆的浸出率影響如圖所示：
則浸出過程的最佳條件是__________。
（5）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產生Co(OH)2沉淀，列式計算Co2+沉淀完全時溶液的pH______________(已知離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=2.0×10－15，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計)
（6）寫出“高溫燒結固相合成”過程的化學方程式___________。
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【題目】我國科研團隊利用低溫等離子體協同催化技術，在常溫常壓下實現了將甲烷和二氧化碳一步轉化為具有高附加值的液體燃料和化工產品。回答下列問題：
（1）已知：甲烷和乙酸的燃燒熱△H分別為－890.31kJ·mol－1、－876.72kJ·mol－1，試寫出甲烷與CO2合成乙酸的熱化學方程式：______________。
（2）甲烷和二氧化碳一步轉化為液體產品的選擇性如下圖所示，其中選擇性最高的產品是___________，反應中應加入的等離子體催化劑是___________。
（3）在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發生反應：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率υco=1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2) (mol·g－1·s－1)，某時刻測得p(H2)=20kPa，則p(CH4)= ____kPa，υco=___mol·g－1·s－1。
②達到平衡后測得體系總壓是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數Kp=________(kPa)2(計算結果保留兩位有效數字)。
③溫度對產物流量及平衡轉化率的影響如圖所示，可知反應△H____0(填“>”或“<”)，原因是_______。
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【題目】用碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）配制 0.1mol/L 的碳酸鈉溶液，正確的方法是
A. 稱量 10.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中
B. 稱量 28.6g 碳酸鈉晶體，溶解在 1L 水中
C. 稱量 14.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 1L
D. 稱量 14.3g 碳酸鈉晶體，溶解在適量水中，然后在容量瓶中加水到 500mL
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【題目】葡萄糖酸亞鐵（(C6H11O7)2Fe）是常用的補鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備FeCO3，并利用FeCO3與葡萄糖酸反應可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：
（1）a的名稱為_________。
（2）打開a中K1、K3，關閉K2，一段時間后，關閉K3，打開K2。在_________(填儀器標號)中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產生的H2作用有_________、____________。(寫2條)
（3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發現產品部分變為紅褐色。用化學方程式說明原因____________。
（4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_________________。
（5）用 NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產生，離子方程式為______________，此法產品純度更高，原因是_______________。
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【題目】氨硼烷(NH3·BH3)作為一種非常有前景的儲氫材料，近年來日益受到人們的重視。氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如下圖所示。該電池的總反應為：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）
A. 右側電極發生氧化反應 B. 電池工作時，H+通過質子交換膜向左側移動
C. 負極的電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O D. 每消耗31g氨硼烷，理論上應轉移6mol電子
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