【題目】已知右表為截取的元素周期表的片段，其中Ⅹ、Y、Z、W均為前四周期的主族元素，下列說法正確的是
A. 116號Lv元素的原子結構有7個電子層，與X元素可以位于同一主族
B. X、Y、Z、W四種元素中可能有兩種為金屬元素
C. Y的最高價氧化物對應水化物有可能屬于強酸
D. X的氫化物有可能與Z或W的最高價氧化物對應水化物反應
【答案】D
【解析】
A.根據118號元素逆推，可以得出 116號Lv元素位于第7周期，其對應的原子結構應該有7個電子層，最外層有6個電子，處于第VIA族，若與X元素位于同一主族，則W為0族元素，與已知矛盾，故A錯誤；
B. 根據X、Y、Z、W均為前四周期的主族元素以及它們所在周期表的片段特點，可以得出X、Y可能為第IIIA族、第IVA族或第VA族元素，所以X、Y、Z、W四種元素中最多有一種為金屬元素，故B錯誤；
C. Y的最高價氧化物對應水化物若為強酸，則Y為S元素，此時W位于0族，與已知矛盾，故C錯誤；
D. 若X為N元素，則X的氫化物NH3可與H2SO4、HBrO4反應，故D正確。
答案選D。
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（I）某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數據如下表：
請回答下列問題:
（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是__________。
（2）如何檢驗該套裝置的氣密性__________________________________________________。
（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。
（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。
（5）某同學分析上述數據后認為:“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確_________________，理由是_________________________________________________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳綸可以制成防彈衣、防彈頭盔、防彈裝甲等，對位芳綸纖維J(聚對苯二甲酰對苯二胺)是重要的國防軍工材料。化合物A、乙烯、苯制備J的一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為____________________。
（2）A→B的反應類型是____________________。
（3）實驗室由苯制備F所需試劑、條件分別為____________________。
（4）G中官能團的名稱是____________________。
（5）E與I反應生成J的化學方程式為____________________。
（6）寫出與D互為同分異構體的只含酯基的結構簡式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為2：2：1：1____________________。
（7）參照上述合成路線，以1，3-戊二烯和丙烯為原料(無機試劑任選)，設計制備鄰苯二甲酸的合成路線____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業氧化鈹可生產金屬鈹、制作鈹合金及特殊陶瓷。由綠柱石(含3BeO·Al2O3·6SiO2及鐵等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO3)為原料生產氧化鈹的工藝流程如下：
已知：Be與Al性質相似。下列敘述錯誤的是
A. “浸渣”受熱后的主要成分是SiO2和CaSO4
B. 利用“堿溶渣”可回收金屬鐵
C. “水解，調節pH”反應的主要離子是BeO22－
D. 上述流程中“堿、水”宜使用廉價的氨水，降低生產成本
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X(g) 
Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是( )
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研團隊利用低溫等離子體協同催化技術，在常溫常壓下實現了將甲烷和二氧化碳一步轉化為具有高附加值的液體燃料和化工產品。回答下列問題：
（1）已知：甲烷和乙酸的燃燒熱△H分別為－890.31kJ·mol－1、－876.72kJ·mol－1，試寫出甲烷與CO2合成乙酸的熱化學方程式：______________。
（2）甲烷和二氧化碳一步轉化為液體產品的選擇性如下圖所示，其中選擇性最高的產品是___________，反應中應加入的等離子體催化劑是___________。
（3）在某一鋼性密閉容器中CH4、CO2的分壓分別為25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123K使其發生反應：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率υco=1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2) (mol·g－1·s－1)，某時刻測得p(H2)=20kPa，則p(CH4)= ____kPa，υco=___mol·g－1·s－1。
②達到平衡后測得體系總壓是起始時的1.8倍，則該反應的平衡常數Kp=________(kPa)2(計算結果保留兩位有效數字)。
③溫度對產物流量及平衡轉化率的影響如圖所示，可知反應△H____0(填“>”或“<”)，原因是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某科研小組公司開發了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應為：2Li+SO2Cl2＝2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是
A. 電池工作時負極材料是Li，發生氧化反應
B. 將電解質溶液改為LiCl的水溶液，電池性能會更好
C. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒
D. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e=2Cl+SO2↑
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