【題目】在標準狀況下，將a L HCl完全溶于水得到V mL鹽酸，溶液的密度為ρ g·cm－3，溶質的質量分數為w，溶質的物質的量濃度為c mol·L－1。下列敘述中正確的是
①c＝
×100% ②c＝
③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質量分數大于0.5w ④將50 g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5c mol·L－1，則加入水的體積應大于50 mL
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. ②④
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【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質B,B能與純堿反應。已知：
則符合上述條件的烴A有 （ ） 種（不考慮順反異構）。
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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【題目】已知反應
能完全進行，則對下列推斷中正確的是
A. 
溶液的
，將其蒸干灼燒后，得到的殘留物可能為BeO
B. 
溶液的
，將其蒸干灼燒后，得到的殘留物可能為BeO
C. 
不具有兩性
D. 
水溶液的導電性強，因此
一定是離子化合物
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【題目】（1）二氧化碳的摩爾質量是 _________，9g水的物質的量是_____，0.5mol CH4在標準狀況下的體積約為_______________。
（2）等質量的CO和CO2在同溫同壓下的體積之比為_________，所含O原子個數之比為_________。
（3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。。
（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。
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【題目】已知標準狀況下，m1 g氣體G1與m2 g氣體G2的分子數相同，則：
(1)同溫同壓下G1和G2的密度比為___________(用m1、m2表示)；
(2)同溫同質量的G1和G2的分子數比為____________(用m1、m2表示)；
(3)同溫同壓下同體積G1和G2的質量比為____________(用m1、m2表示)；
(4)兩密閉容器，若溫度、密度相同(m1＞m2)，則其壓強(p)G1________G2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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【題目】R(OH)2和W(OH)2均難溶于水，且R2+和W2+均能水解,常溫下,R(OH)2和W(OH)2飽和溶液中，金屬陽離子的p(M2+)[p(M2+)=-lgc(M2+)]隨溶液pH的變化關系如右圖所示。已知：Ksp[R(OH)2]sp[W(OH)2]。則下列說法中錯誤的是（ ）
A. a線表示飽和溶液中p(R2+ )隨溶液pH變化關系
B. R(OH)2和W(OH)2沉淀共存的溶液中存在
=104.6
C. 常溫下，R(OH)2在飽和W(OH)2溶液中的溶解度比在純水中的小
D. 若RSO4溶液中含有少量W2+，可加入適量RCO3除去W2+
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【題目】圖1所示的氮循環是生態系統物質循環的重要組成部分，人類活動加劇了氮循環中的物質轉化。
（1）結合上圖判斷下列說法正確的是________（填字母序號）。
A. 固氮過程中，N2只做氧化劑
B. 在硝化細菌作用下發生的硝化過程需要有氧化劑參與
C. 反硝化過程有助于彌補人工固氮對氮循環造成的影響
D. 同化、氨化過程中，氮元素均從無機物轉移至有機物
（2）硝化過程中，NH3轉化成HNO2的反應的化學方程式為_______。
（3）反硝化過程中，CH3OH可作為反應的還原劑，請將該反應的離子方程式補充完整：5CH3OH + 6NO3- 
N2↑ + 4HCO3- +□______+□
（4）利用下表數據進行估算，寫出工業合成氨反應的熱化學方程式：_______。
共價鍵 | N≡N | H—H | N—H |
斷開1mol共價鍵所需能量（kJ） | 946 | 436 | 391 |
（5）電解法合成氨因其原料轉化率大幅度提高，有望代替傳統的工業合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如圖2和圖3所示。
①圖2中，a電極上通入的X為_______。
②圖3中，d電極上的電極反應式為_______。
③若圖2和圖3裝置的通電時間相同、電流強度相等，電解效率分別為80%和60%，則兩種裝置中產生氨氣的物質的量之比為_______。
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