Question

【題目】（1）二氧化碳的摩爾質量是 _________，9g水的物質的量是_____，0.5mol CH4在標準狀況下的體積約為_______________。

（2）等質量的CO和CO2在同溫同壓下的體積之比為_________，所含O原子個數之比為_________。

（3）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質量為________，X的相對原子質量為________。。

（4）14 g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為________。

Answer 1

【答案】44 g/mol0.5 mol11.2 L11∶711∶1462 g/mol168 mol

【解析】

（1）二氧化碳的相對分子質量為44，則二氧化碳摩爾質量為44 gmol-1；水的摩爾質量為18g/mol，9g水的物質的量是=0.5mol；0.5mol CH4在標準狀況下的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；

（2）假設質量都為1g，則CO的物質的量為mol、CO2的物質的量為mol，同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質的量之比，CO和CO2的體積之比=mol：mol=11：7；二者含O原子個數之比為mol×1：mol×2=11：14；

（3）Na2X中含有的Na+物質的量為0.1mol，則Na2X的物質的量為0.05mol，M（Na2X）==62g/mol；X的相對原子質量為62-2×23=16；

（4）C2H4與C4H8的最簡式都為CH2，則14g C2H4與C4H8的混合物中含有最簡式CH2的物質的量為：n（CH2）==1mol，1個CH2含有8個質子，則1mol CH2中含有質子的物質的量為：1mol×8=8mol。