①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容：④反應后溶液的質量；⑤生成水的物質的量；⑥反應前后溫度變化；⑦操作所需的時間。
A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) 
CH3O
CH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。
(1)該條件下反應平衡常數(shù)表達式K＝______________；在t1 ℃時，反應的平衡常數(shù)為____________，達到平衡時n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。
(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應向__________反應方向進行(填“正”或“逆”)．。
Ⅱ．已
知可逆反應：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為____________。
(2)若反應溫度升高，M的轉化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）常溫常壓下，依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱45kJ。則表示甲醇燃燒熱
的熱化學方程式為______________________。
②若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收17kJ熱量__________________。
（2）斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ.mol-1）下表是一些鍵能數(shù)據（KJ·mol－1）
化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 |
C—H | 414 | C—F | 489 | H—F | 565 | F—F | 158 |
H－H | 436 | H－N | 391 |
①根據鍵能數(shù)據計算以下反應的反應熱△H：
CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H
②根據鍵能和反應熱化學方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol
-1 計算N≡N的鍵能。
（3）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256kJ的熱量(25℃、101 kPa下測得的熱量)。
①該反應的熱化學方程式為 。
②又已知H2O(l)
＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途。回答下列問題：
(1)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式：
口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________
(2)由工業(yè)白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產流程如下：
①關于除砷條件的說法合理的是__________(填字母)。
a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸濃度不易過大，防止白磷反應
c．溫度不易過高，防止硝酸分解 d．適當提高溫度，加快化學反應速率
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質量的砷．當轉化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產率隨硝酸質量分數(shù)的變化如右圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是_____________。
(3)某溫度下，已知：
Ag＋(aq)＋2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10
①反應平衡常數(shù)的表達式K1＝______________。
②計算可逆反應AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數(shù)K＝___________(保留2位有效數(shù)字)。
③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數(shù)字，忽略溶液體積變化)。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)，下圖是兩種投料比[n(HCl)：(O2)分別為4：1和2:1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。則投料比為4:1、溺度為400℃時，平衡混合物中Cl2的體積分數(shù)是( )
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列情況下，反應速率相同的是( )
A．等體積0.1mol/L H2SO4和0.2 mol/L HNO3分別與等質量銅片反應
B．等質量的鋅粒和鋅粉分別與等體積1 mol/L H2SO4反應
C．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與等質量相同形狀石灰石反應
D．等體積0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO3分別與等質量Al2O3粉末反應
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態(tài)Ti原子電子占據的最高能層符號________，基態(tài)Ti2+的價電子的電子排布式 。
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是_________（填序號）；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．電負性C<N<O , 第一電離能C< O < N
（3）Se與O同族，則 SeO2分子的空間構型為
（4）富勒
烯（C60）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為 個．
（5）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 mol﹣1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A．標準狀況下，18gH218O所含質子數(shù)為10NA
B．1 mol乙醇中含有極性鍵的
數(shù)目為8NA
C．1mol的﹣NH2與1molNH4+所含電子數(shù)均為10NA
D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
測定中和反應的反應熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度
②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并測出其溫度
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度
回答下列問題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是 。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 。
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動
（3）實驗數(shù)據如下表：
溫度 溶液 試驗次數(shù) | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
3 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。利用上表數(shù)據計算該中和反應的反應熱△H= (保留一位小數(shù))；寫出上述中和熱的熱化學方程式 。
②利用上表數(shù)據計算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母) 。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
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