氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態Ti原子電子占據的最高能層符號________，基態Ti2+的價電子的電子排布式 。
（2）液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3實現儲氫和輸氫．下列說法正確的是_________（填序號）；
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．電負性C<N<O , 第一電離能C< O < N
（3）Se與O同族，則 SeO2分子的空間構型為
（4）富勒
烯（C60）的結構如圖甲，分子中碳原子軌道的雜化類型為 ；1mol C60分子中σ鍵的數目為 個．
（5）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為a pm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數可表示為 mol﹣1（用含a、ρ的代數式表示）．
科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A(g)＋B(g) 
xC(g)，有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數)( )
A．P3＜P4，y軸表示B的轉化率
B．P3＜P4，y軸表示B的體積分數
C．P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度
D．P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在10 L密閉容器中，1 mol A和3 mol B在一定條件下反應：A（氣）＋xB（氣）
2C（氣），2min后反應達到平衡時，測得混合氣體共3．4 mol，生成0．4 mol C，則下列計算結果不正確的是（ ）
A．平衡時，物質的量比A∶B∶C＝2∶11∶4
B．x值等于4
C．B的平均反應速率為0．04 mol·L-1·min-1
D．A的轉化率20％
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
①酸的濃度和體積；②堿的濃度和體積；③比熱容：④反應后溶液的質量；⑤生成水的物質的量；⑥反應前后溫度變化；⑦操作所需的時間。
A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)= 2HgO(s) △H=-181.6kJ/mol
則反應 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H為( )
A．+519.4kJ/mol B．+259.7kJ/mol C．-519.4kJ/mol .D．-259.7kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4
(s)和CO(g)，發生反應：
MgSO4(s)＋CO(g) ?MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列說法正確的是( )
A．反應在0～2 min內的平均速率為v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．反應在2～4 min內容器內氣體的密度沒有變化
C．若升高溫度，反應的平衡常數變為1.00，則正反應為放熱反應
D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，達到平衡時n(CO2)<0.60 mol
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科目：高中化學 來源：2017屆重慶市高三上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是（ ）
A．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解
B．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量 Cu（NO3）2溶液
C．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，降低溫度時：v(正)增大，v
(逆)減小，平衡時氫氣轉化率增大
D．吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行，則該反 應的△S＜0
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖表示初中化學常見實驗操作，其中正確的是
A. 點燃酒精燈 B. 檢查裝置的氣密性 C. 讀出液體的體積 D. 液體的取用
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL 1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式是
A．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2y-x)kJ/mol
B．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(2x-y)kJ/mol
C．CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=－(4x-y)kJ/mol
D．2CO2(g)+2NaOH(l)=2NaHCO3(l) ΔH=－(8x-2y)kJ/mol
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