Question

【題目】將3.2g Cu跟30.0mL 10.0molL﹣1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2 ， 若反應后溶液中有a mol H+ ， 則此時溶液中含NO3﹣的物質的量為（ ）
A.0.5a mol
B.（0.1+a）mol
C.0.1a mol
D.2a mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：根據題意知，溶液中存在氫離子，說明硝酸有剩余，則銅完全溶解，溶液中的溶質是硝酸銅和硝酸，根據銅原子守恒知銅離子的物質的量= =0.05mol，反應的溶液中有a mol H+ ， 溶液存在電荷守恒，則有：n（H+）+2n（Cu2+）=n（NO3﹣）+n（OH﹣），由于溶液酸性，則n（OH﹣）較少，可忽略不計，則：n（NO3﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，
故選B．