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【題目】在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是

A. K+、Fe2+、NO3－、H+ B. Na+、Ca2+、Cl－、NO3－

C. Na+、H+、Cl－、CO32－ D. Na+、Cu2+、OH－、SO42－

【答案】B

【解析】試題分析：離子間如果發生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A、在酸性條件下Fe2+與NO3－發生氧化還原反應，且亞鐵離子顯淺綠色，不能大量共存，A能正確；B、Na+、Ca2+、Cl－、NO3－能大量共存，B正確；C、H+與CO32－不能大量共存，C不正確；D、Cu2+與OH－不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，D不正確，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，向該混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，并加熱使之充分反應，直至Ba(OH)2溶液過量。加入Ba(OH)2溶液的體積與產生沉淀的質量和放出NH3的體積(標準狀況下)的關系如下圖，曲線a代表沉淀的質量變化，曲線b代表NH3的體積變化(假設NH3全部放出)。

(1)混合溶液中NH的物質的量為________mol。

(2)混合溶液中NO的物質的量為________mol。

(3)當加入Ba(OH)2溶液的體積在100～200mL范圍內，發生反應的離子方程式為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化P的物質的量為（）
A. ?mol
B. mol
C. mol
D. ?mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸跟50 mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡述理由：．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；用50mL 0.50molL﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時吸熱）進行上述實驗，測得的中和熱的數值會．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實驗需要測定次溫度．