【題目】下圖是研究鐵釘腐蝕的裝置圖，下列說法不正確的是
A. 鐵釘在兩處的腐蝕速率：a < b
B. a、b兩處鐵釘中碳均正極
C. a、b兩處鐵釘中的鐵均失電子被氧化
D. a、b兩處的正極反應式均為O2+4e-+4H+===2H2O
【答案】D
【解析】
試題a中電解質溶液顯中性，為鐵釘的吸氧腐蝕，b中電解質溶液為稀硫酸，顯酸性為析氫腐蝕；
A、硫酸中氫離子濃度較大，電池反應較快，飽和食鹽水中氧氣的濃度較小，電池反應較慢；
B、a、b中C為原電池的正極；
C、a、b中Fe失電子為原電池的負極；
D、a中正極上氧氣的得電子，b中正極上氫離子得電子．
解：a中電解質溶液顯中性，為鐵釘的吸氧腐蝕，b中電解質溶液為稀硫酸，顯酸性為析氫腐蝕；
A、硫酸中氫離子濃度較大，電池反應較快，飽和食鹽水中氧氣的濃度較小，電池反應較慢，所以ab在兩處的腐蝕速率a＜b，故A正確；
B、a中C為原電池的正極，正極上氧氣得電子，b中C為原電池的正極，正極上氫離子得電子，故B正確；
C、原電池中失電子的一極為負極，a、b中Fe失電子為原電池的負極，故C正確；
D、a中正極上氧氣得電子，其電極反應式為O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，b中正極上氫離子得電子，其電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，故D錯誤；
故選D．
每課必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是( )
A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小
B. 原電池工作時，Cu電極流出電子，發生反應：Cu－2e－===Cu2＋
C. 原電池工作時，Zn電極發生還原反應：Zn2＋＋2e－===Zn
D. 原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用有機含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質碘的實驗流程如下：
已知：Ⅰ.碘的熔點為113 ℃，但固態的碘可以不經過熔化直接升華；
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質。
下列說法正確的是
A. 操作①和③中的有機相從分液漏斗上端倒出
B. 操作②中發生反應的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－
C. 操作④為過濾
D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1L密閉容器中進行如下反應：X（g）+3Y（g）
2Z（g），達到平衡時 X、Y、Z的物質的量分別為 0.1mol、0.3mol、0.2mol，保持溫度和容器體積不變時，再向容器中充入X、Y、Z的物質的量0.1mol、0.3mol、0.2mol，則下列說法正確的是
A. 化學平衡常數不變，平衡不移動 B. 向正反應方向移動
C. 向逆反應方向移動 D. 容器內壓強始終保持原來的2倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X（g）
Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是
A. T1＞T2 △H ＞ 0
B. 該反應進行到M點放出的熱量等于進行到W點放出的熱量
C. M點的正反應速率v（正）大于N點的逆反應速率v（逆）
D. M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小
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【題目】水煤氣法制取甲醇（CH3OH）的反應及其反應的焓變、平衡常數如下：
① CH4(g) +1/2O2(g)
CO(g) + 2H2(g) △H1 =－35.4kJ·mol－1 平衡常數K1
② CO(g) + 2H2(g) CH3OH (g) △H2 =－90.1 kJ·mol－1 平衡常數K2
③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 平衡常數K3
（1）在25℃、101kPa下，1g液態甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________________________________。
（2）依據蓋斯定律求出反應③ 2CH4(g) + O2(g) 2CH3OH(g) △H3 =_____kJ·mol－1，相同溫度下K3=______（用含K1、K2代數式表示）。
（3）下列關于化學反應中的能量及變化理解錯誤的是（填字母序號）______。
a．反應中活化能的作用是使反應物活化，從而啟動反應或改變反應速率
b．化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化
c．在一定條件下，某一化學反應是吸熱反應還是放熱反應，由生成物與反應物的焓值差即焓變（△H）決定
d．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發生化學變化
e．200℃、101kPa時，1 mol H2和碘蒸氣作用生成HI的反應，熱化學方程式表示如下：H2(g)＋I2(g) === 2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol－1
f．燃燒熱定義中“生成穩定的氧化物”，意味著這些氧化物不能再燃燒了
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液。在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是____________，其中氧化性最強的是____________。
（2）鹽酸在不同的反應中可以分別表現出酸性、氧化性和還原性。現在有如下三個反應，請寫出鹽酸在三個反應中分別起何種作用：
①Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑____________________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__________________；
③2HCl
H2↑＋Cl2↑________________________。
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl2)；向濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產生淡黃綠色氣體(Cl2)。在Cl2、H＋、
中，__________________氧化性最強。
（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發生下列反應：2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O。其中還原劑是________________。若消耗15.8 g氧化劑，則被氧化的還原劑的質量是______________g。HBr的作用是____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
Ⅰ．NOx主要來源于汽車尾氣。
已知：N2（g）＋O2（g）
2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1
（1）為了減輕大氣污染，人們提出在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NO和CO轉化成無污染氣體參與大氣循環。寫出該反應的熱化學方程式_________________。
（2）T℃時，將等物質的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應過程（0－15min）中NO的物質的量隨時間變化的關系如右圖所示。
①T℃時該化學反應的平衡常數K＝_______________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將_______移動。（填“向左”、“向右”或“不）
②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用質量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__________（填“a”或“b”）。
③15min時，若改變外界反應條件，導致n(NO)發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_______。
Ⅱ．SO2主要來源于煤的燃燒。燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關鍵。
（3）用純堿溶液吸收SO2可將其轉化為HSO3－。該反應的離子方程式是___________________。
（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42－。物質A的化學式為_____________，陰極的電極反應式是________________________。
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