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0.01mol·LH₂SO₄滴定0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時終點判斷有誤差：
①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(設1滴為0.05ml)，則①和②［H⁺］之比是( )

A．10

B．50

C．5×10³

D．10⁴

①多加了1滴H₂SO₄：［H⁺］=2×（0.01mol·L^-1×0.05×10^-3 L）/0.1 L=1.0×10^-5 mol·L^-1
②少加了1滴H₂SO₄,則相當于多了等量的OH^-,即：[OH^-]=1.0×10^-5 mol·L^-1,
［H⁺］=1.0×10^-14/1.0×10^-5=1.0×10^-9 mol·L^-1
①和②［H⁺］之比=1.0×10^-5/1.0×10^-9=10⁴

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．在稀溶液中1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量,叫做中和熱

B．在101kPa時1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱

C．熱化學方程式中,各物質前的化學計量數不表示分子個數

D．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發生的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫、常壓下飽和CO₂溶液的pH為3.9，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaHCO₃溶液時，應選用的指示劑及滴定終點的顏色變化是

A．石蕊、由藍變紅	B．酚酞、紅色褪去
C．甲基橙、由橙變黃	D．甲基橙、由黃變橙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法不正確的是（）

A．圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NH₄C1固體的方法

D．若處在B點時，將pH =2的硫酸溶液與pH = 10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知下列熱化學方程式：①2H₂（g） +O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH= －570 kJ·mol^-1
②2H₂（g） +O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol^-1
③2C（s） +O₂（g）＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol^-1
④ C（s） +O₂（g）＝CO₂（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol^-1
回答下列問題：
（1）H₂的燃燒熱為                 ；C的燃燒熱為               。
（2）燃燒10gH₂生成液態水，放出的熱量為                  。
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，測得檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH^-)是（）mol/L：

A．1x10^-3

B．0.1

C．1x10^-7

D．1x10^-11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫同濃度（mol/L）下列溶質的稀溶液：①KOH②NH₃·H₂O ③NaHCO₃④NH₄Cl⑤CH₃COOH⑥NaHSO₄⑦Ba（OH）₂⑧H₂SO₄⑨Ba（NO₃）₂溶液的pH從大到小的排序正確的是

A．⑦①③②⑨⑤④⑥⑧	B．⑦①②③⑨④⑤⑥⑧
C．⑧⑥⑤④⑨③②①⑦	D．①⑦②③⑨④⑥⑤⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

①pH=0的鹽酸②0.5mol·L^－¹鹽酸③0.1mol·L^－¹的NH₄Cl溶液④0.1mol·L^－¹的NaOH溶液⑤0.5mol·L^－¹的NH₄Cl溶液，以上溶液中水電離的c(H⁺)由大到小的順序是（）

A．⑤③④②①

B．①②③⑤④

C．①②③④⑤

D．⑤③④①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的c(H^＋)濃度是

A．1×10^－⁷mol·L^－¹	B．1×10^－¹²mol·L^－¹
C．1×10^－²mol·L^－¹	D．1×10^－¹⁴mol·L^－¹.

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