Question

（8分）已知下列熱化學(xué)方程式：①2H₂（g） +O₂（g）＝2H₂O（l）；ΔH= －570 kJ·mol^-1
②2H₂（g） +O₂（g）＝2H₂O（g）   ΔH= －483.68 kJ·mol^-1
③2C（s） +O₂（g）＝2CO（g）     ΔH=－221 kJ·mol^-1
④ C（s） +O₂（g）＝CO₂（g）      ΔH= －393.5 kJ·mol^-1 
回答下列問(wèn)題：
（1）H₂的燃燒熱為                 ；C的燃燒熱為               。
（2）燃燒10gH₂生成液態(tài)水，放出的熱量為                  。
（3）寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                                         。

Answer 1

（1）285KJ／mol、393.5KJ／mol   （2）1425KJ
（3）CO（g） +O₂（g）＝CO₂（g）；ΔH＝－283KJ／mol

（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。所以氫氣的燃燒熱是285KJ／mol。C的燃燒熱為393.5KJ／mol。
（2）10g氫氣是5mol，放出的熱量是285KJ／mol×5mol＝1425KJ。
（3）④×2－③得到2CO（g） +O₂（g）＝2CO₂（g）     ΔH= －566 kJ·mol^-1 。