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室溫同濃度（mol/L）下列溶質的稀溶液：①KOH②NH₃·H₂O ③NaHCO₃④NH₄Cl⑤CH₃COOH⑥NaHSO₄⑦Ba（OH）₂⑧H₂SO₄⑨Ba（NO₃）₂溶液的pH從大到小的排序正確的是

A．⑦①③②⑨⑤④⑥⑧	B．⑦①②③⑨④⑤⑥⑧
C．⑧⑥⑤④⑨③②①⑦	D．①⑦②③⑨④⑥⑤⑧

①②③⑦呈堿性，Ba（OH）₂為二元強堿，KOH為一元強堿，NH₃·H₂O為一元弱堿，NaHCO₃水解顯堿性，它們的pH從大到小的排序為⑦①②③，⑨顯中性，④⑥⑤⑧顯酸性，H₂SO₄為二元強酸，NaHSO₄可看作一元強酸，CH₃COOH 為一元弱酸，NH₄Cl水解顯酸性，它們的pH從大到小的排序為④⑤⑥⑧，所以B正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.lmol?L^-1Na₂CO₃溶液中，下列關系正確的是 ( )

A．[Na⁺]=2[CO₃^2- ]	B．[OH^一]=2[H⁺]
C．[HCO₃^- ]>[H₂CO₃]	D．[Na⁺]<([CO₃^2-]+[HCO₃^- ])

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應時，起始時二者產生氫氣的速率醋酸快

B．100 mL 1 mol·L^－¹的鹽酸和50 mL 2 mol·L^－¹的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質量均相等

C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質量醋酸多

D．100 mL 0.1mol·L^－¹的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質量是后者放出氫氣質量的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.01mol·LH₂SO₄滴定0.01mol·L^-1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定時終點判斷有誤差：
①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H₂SO₄(設1滴為0.05ml)，則①和②［H⁺］之比是( )

A．10

B．50

C．5×10³

D．10⁴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．25℃時，NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時NH₄Cl溶液的K_W

B．25℃時，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中

不變

C．25℃時，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸溶液等體積混合，c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液
(假設無損失)，
①__ 和_ 兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_ 和_ 兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學推測該溶液中
各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)	B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)
C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)	D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質的名稱是         ，上述離子濃度大小
順序關系中正確的是（選填序號）                。
②若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質的化學式是            。
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前
c（HCl）        c（NH₃·H₂O）（填“>”、“<”、或“=”，下同），混合后
溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^－）的關系c（NH₄⁺）           c（Cl^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)＝c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

B．NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)

C．硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c(Na^＋)＝c(NO₃^－)

D．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

MOH和ROH兩種堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中正確的是（）

A．MOH是一種強堿

B．在x點，MOH完全電離

C．在x點，c(M^＋)==c(R^＋)

D．稀釋前，c(ROH)==10c(MOH)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol。
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為      ；
（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學方程式：                        ；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應設計成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質溶液，則兩極的電極反應式為：
a極：            ，b極：                     ；
若使用堿性電解質溶液，則b極的電極反應式為：b極：                   ；
放電時電極a作    極，外電路中電流從    流向     ，電解質溶液中陽離子移向       極；

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