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為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號	不純物	除雜試劑	分離方法
A	CH₄(C₂H₄)	酸性KMnO₄溶液	洗氣
B	溴乙烷(Br₂)	NaOH溶液	分液
C	乙醇(乙酸)	飽和Na₂CO₃溶液	分液
D	C₂H₅OH(H₂O)	新制生石灰	蒸餾

試題分析：A.CH₄(C₂H₄)若用酸性KMnO₄溶液，容易產生CO₂氣體，產生了新的雜質氣體，應該用溴水。錯誤。B．溴乙烷(Br₂)若用NaOH溶液，溴乙烷也會發生水解反應，錯誤。C.乙醇(乙酸) 乙酸能與飽和Na₂CO₃溶液發生反應得到乙酸鈉和水及CO₂氣體。但是乙醇容易溶解在水中，不分層，因此不能通過分液進行分離，要用蒸餾法進行分離。錯誤。D．C₂H₅OH(H₂O)若加入新制生石灰，會發生反應：CaO+H₂O=Ca(OH)₂, Ca(OH)₂是離子化合物，熔沸點高，而乙醇則是由分子構成的物質，分子間通過分子間作用力結合，熔沸點較低。因此再通過蒸餾就可達到除去雜質的目的。正確。

練習冊系列答案

勵耘第1卷中考熱身卷浙江各地中考試卷匯編系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．用新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶無色溶液

B．檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素

C．摩爾鹽制備過程中鐵屑要先用碳酸鈉溶液浸泡洗滌，使用熱的碳酸鈉溶液有利提高去油污的能力，最后分離溶液和固體時不可以用傾析法

D．由于苯酚與溴水發生反應時，副反應多，所以只能利用溴水對含苯酚的廢水作定性檢驗，不能用作定量測定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾:
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾;
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品。
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是
（2）KMnO₄氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L^-1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的               。
（4）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現象是         。
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）某同學從網絡上了解到菠菜中富含可溶性的兩類正鹽：草酸鹽和碳酸鹽。該同學欲用實驗驗證這一事實并檢測其中草酸鹽的含量。查閱資料得知草酸（H₂C₂O₄）是一種二元有機弱酸，具有較強的還原性；草酸鈣（CaC₂O₄）不溶于水能溶于稀硫酸。請回答下列問題：
（1）該學生將菠菜研磨成粉末、熱水浸泡、過濾得到澄清溶液A。研磨菠菜使用的實驗儀器的名稱為。
（2）設計實驗方案驗證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補充完成預期現象和結論。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：調節溶液A至弱堿性，滴加足量CaCl₂溶液。	①出現白色沉淀，說明菠菜中。
步驟2：取步驟1的沉淀于試管中，加入足量的稀硫酸，沉淀完全溶解，并將產生的無色無味的氣體通入澄清石灰水中。	② 。
步驟3：向步驟2得到的溶液中滴加幾滴高錳酸鉀溶液。	③ 。

（3）欲準確測定菠菜中草酸鹽的含量
①操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽全部轉化為CaC₂O₄沉淀分離出來置于燒杯中，用過量的稀硫酸完全溶解后，溶液轉入     中并加水配制成250mL溶液。每次移取25．00mL該溶液于錐形瓶中，用0．0100mol·L^－1KMnO₄標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。KMnO₄滴定實驗時發生的離子方程式為    。
②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄²^－計算）的質量分數為（可以只列式不化簡）      。
③誤差分析: 下列操作會使測定結果偏高的是       。
A．配制溶液時未洗滌燒杯和玻璃棒就加水定容
B．錐形瓶未干燥就加入待測液進行滴定
C．未用標準液潤洗就加入標準液開始滴定
D．滴定前尖嘴處有氣泡滴定后氣泡消失
E．滴定后俯視讀數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2014屆山西省山大附中高三下學期第一次月考化學試卷）
下列實驗中，為實現實驗目的而必須除雜的是：

	實驗	除雜試劑	實驗目的
①	電石與水反應	CuSO₄溶液	用KMnO₄酸性溶液檢驗乙炔的還原性
②	CH₃CH₂Br與NaOH溶液共熱	HNO₃溶液	用AgNO₃溶液檢驗CH₃CH₂Br中的Br
③	淀粉與稀H₂SO₄水浴共熱	NaOH溶液	用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性
④	C₂H₅OH與濃H₂SO₄加熱至170 ℃	NaOH溶液	用Br₂的CCl₄溶液證明該反應為消去反應

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是（）

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為血紅色	該溶液中一定含有Fe²^＋
C	某氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅	該氣體水溶液一定顯堿性
D	將少量某有機物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中，充分振蕩，未見磚紅色沉淀生成	該有機物不含醛基

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

	操作	現象	結論
A	滴加BaCl₂溶液	生成白色沉淀	原溶液中有
B	滴加氯水和CCl₄，振蕩、靜置	下層溶液顯紫色	原溶液中有I^－
C	用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應	火焰呈黃色	原溶液中有Na^＋、無K^＋
D	滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口	試紙不變藍	原溶液中無

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲酸鈣廣泛用于食品、化工、石油等工業生產上，300～400℃左右分解。Ⅰ、實驗室制取的方法之一是：Ca(OH)₂ +2HCHO + H₂O₂ = Ca(HCOO)₂ + 2H₂O + H₂↑。
實驗室制取時，將工業用氫氧化鈣和甲醛依次加入到質量分數為30-70%的過氧化氫溶液中（投料物質的量之比依次為1∶2∶1.2），最終可得到質量分數98%以上且重金屬含量極低的優質產品。
（1）過氧化氫比理論用量稍多，其目的是               。
（2）反應溫度最好控制在30-70℃之間，溫度不易過高，其主要原因是               。
（3）制備時在混合溶液中要加入微量硼酸鈉抑制甲醛發生副反應外，還要加入少量的Na₂S溶液，加硫化鈉的目的是               。
（4）實驗時需強力攪拌45min，其目的是               ；結束后需調節溶液的pH 7～8，其目的是               。最后經結晶分離、干燥得產品。
Ⅱ、某研究性學習小組用工業碳酸鈣(主要成分為CaCO₃；雜質為：Al₂O₃、FeCO₃) 為原料，先制備無機鈣鹽，再與甲酸鈉溶液混合制取甲酸鈣。結合如圖幾種物質的溶解度曲線及表中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^-1計算)，現提供的試劑有：a.甲酸鈉，b.5mol·L^－1硝酸，c. 5mol·L^－1鹽酸，d. 5mol·L^－1硫酸，e. 3%H₂O₂溶液，f.澄清石灰水。

請補充完整由碳酸鈣制備甲酸鈣的實驗步驟

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1. 1	3. 2
Al³^＋	3. 0	5. 0
Fe²^＋	5. 8	8. 8

步驟1.稱取13.6g甲酸鈉溶于約20mL水，配成溶待用，并稱取研細的碳酸鈣樣品10g待用。
步驟2.               。
步驟3.               。
步驟4.過濾后，將濾液與甲酸鈉溶液混合，調整溶液pH 7～8，充分攪拌，所得溶液經蒸發濃縮、                  、洗滌、60℃時干燥得甲酸鈣晶體。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業中利用廢銅（含有鋅、鋁等）制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應完全，通過蒸發、結晶得到硫酸銅晶體。

下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^—1計算）。

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH	沉淀溶解的pH
Cu²⁺	4.4	6.4
Al³⁺	3.0	5.0	10
Zn²⁺	5.9	8.9	11

（1）①為了節約原料，硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為；該反應中產生尾氣污染空氣，請選擇下圖中合適的裝置吸收尾氣。

②由表可知Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2—，請寫出金屬鋅與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
（2）為了符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
第一組：空氣為氧化劑法
將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發現在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO₄，即發生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加入物質甲調節pH，鐵元素全部沉淀(一般認為鐵離子的濃度下降到10^-5 mol·L^-1，就認為沉淀完全。已知：K_sp[Fe((OH)₃]≈10^-38，然后過濾、濃縮、結晶。
請回答下列問題：
①方案為了使鐵離子全部沉淀，應調節pH至少為    。
②方案中甲物質可選用的是
A．CaO　   B．NaOH　    C．CuCO₃　     D．Cu₂(OH)₂CO₃E．Fe₂(SO₄)₃
③方案中加入少量FeSO₄可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因    。
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將銅粉放到 1.5 mol·L^-1的足量稀硫酸中，控溫在50℃加入10%的足量H₂O₂反應0.5 h，升溫到60℃，持續反應1 h后，過濾、蒸發濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 。
請回答下列問題：
④用過氧化氫為氧化劑法比流程中采用硝酸和硫酸溶解的優點是   。
⑤用少量95%的酒精淋洗的目的是    。
（3）廢銅溶解后經過一系列操作得到硫酸銅溶液，補充完整由溶解液制備純凈硫酸銅溶液的實驗步驟    。

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