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（2014屆山西省山大附中高三下學期第一次月考化學試卷）
下列實驗中，為實現實驗目的而必須除雜的是：

	實驗	除雜試劑	實驗目的
①	電石與水反應	CuSO₄溶液	用KMnO₄酸性溶液檢驗乙炔的還原性
②	CH₃CH₂Br與NaOH溶液共熱	HNO₃溶液	用AgNO₃溶液檢驗CH₃CH₂Br中的Br
③	淀粉與稀H₂SO₄水浴共熱	NaOH溶液	用銀氨溶液檢驗水解產物的還原性
④	C₂H₅OH與濃H₂SO₄加熱至170 ℃	NaOH溶液	用Br₂的CCl₄溶液證明該反應為消去反應

A．只有①②③ B．只有①②④ C．只有②③④ D．①②③④

①電石與水反應生成乙炔，混有硫化氫，利用硫酸銅可除雜，然后用KMnO₄酸性溶液檢驗乙炔的還原性，實驗合理，故正確；②CH₃CH₂Br與NaOH溶液共熱，發生水解反應，加硝酸至酸性，再利用硝酸銀檢驗，實驗合理，故正確；③淀粉與稀H₂SO₄水浴共熱，發生水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有在堿性條件下，實驗不合理，故錯誤；④C₂H₅OH與濃H₂SO₄加熱至170℃，發生消去反應生成乙烯，NaOH溶液可除雜，乙烯使高錳酸鉀溶液褪色，實驗合理，故正確；⑤苯與液溴反應，生成溴苯和HBr，然后加四氯化碳發生萃取，對上層溶液加硝酸銀生成淺黃色沉淀，實驗合理，故正確；故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）寫出A中反應的化學方程式：
（2）觀察到A中的現象是                           _______________________。
（3）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是                   ，寫出有關的化學方程式                       。
（4）C中盛放CCl₄的作用是                        。
（5）能證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO₃溶液，若產生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入            ，現象是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某興趣小組同學利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸（KMnO₄中性條件下還原產物為MnO₂，酸性條件下為Mn²⁺）

已知：苯甲酸相對分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g。

實驗流程：
①往裝置A中加入2.7mL（2.3 g）甲苯和125 mL水，然后分批次加入8.5 g稍過量的KMnO₄固體，控制反應溫度約在100℃，當甲苯層近乎消失，回流不再出現油珠時，停止加熱。
②將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加入濃鹽酸，經操作I得白色較干燥粗產品。
③純度測定：稱取1.220g白色樣品，配成100mL,甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示列舉：

	第一次	第二次	第三次	第四次
體積（mL)	24.00	24.10	22.40	23.90

請回答：
（1）裝置A的名稱         。若不用溫度計，本實驗控制反應溫度的措施為         。
（2）白色粗產品中除了KCl外，其他可能的無機雜質為            。
（3）操作I的名稱                                。
（4）步驟③中用到的定量儀器有               ，100mL容量瓶，50mL酸式、堿式滴定管。
（5）樣品中苯甲酸純度為                      。
（6）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果        （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有機物中含有的雜質（括號內為雜質），可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是

A．甲苯（苯）

B．淀粉（葡萄糖）

C．苯甲酸（苯酚）

D．溴苯（溴）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作能達到目的的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是

序號	不純物	除雜試劑	分離方法
A	CH₄(C₂H₄)	酸性KMnO₄溶液	洗氣
B	溴乙烷(Br₂)	NaOH溶液	分液
C	乙醇(乙酸)	飽和Na₂CO₃溶液	分液
D	C₂H₅OH(H₂O)	新制生石灰	蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是（）

選項	實驗操作和現象	預期實驗目的或結論
A	用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色	說明該食鹽不是加碘鹽
B	銀氨溶液中滴入少量組成為C₂H₄O₂的液態有機物，水浴微熱，有銀鏡出現	可確定該有機物一定是甲酸甲酯
C	向兩支盛有KI₃的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO₃溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀	KI₃溶液中存在平衡：I??I₂ ＋I^－
D	室溫下向CuCl₂和少量FeCl₃的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液	除去雜質FeCl₃得純凈CuCl₂ 溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO₂的工藝流程如下：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al（OH）₂	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Pb（OH）₂	Mn（OH）₂
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

請問答下列問題：
（1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn²⁺、 SO₄^2-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、A1³⁺、Cu²⁺、Pb²⁺等，其除雜過程如下：
①加入MnO₂將Fe²⁺氧化，其離子反應方程式為                     。 ②加入CaO將溶液的pH調到5.2～6.0，其主要目的是               。
③加入BaS，除去Cu²⁺、Pb²⁺后，再加入NaF溶液，除去。
（3）從溶液A中回收的主要物質是           ，該物質常用作化肥。（4）MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化劑將Mn²⁺轉化為MnO₂，制得優質MnO₂，寫出Mn₃O₄與稀硫酸反應的化學方程式                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑。
實驗室中以粗銅(含雜質Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。

按要求回答下列問題：
（1）操作①的玻璃儀器有________________________，檢驗溶液2中是否含有雜質離子的操作是                  。
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是                       ；
溶液1可加試劑X用于調節pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的(填序號)___________。
a．NaHCO₃     b．NH₃·H₂O     c．CuO     d．Cu₂(OH)₂CO₃
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀。寫出
制備CuCl的離子方程式：                                                   。
（4）現用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(鐵架臺、鐵夾省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。實驗大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是。
②反應時，盛粗銅粉的試管中的現象是。

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