Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 1mol/L的NaCl溶液中含有NA個Na＋和NA個Cl－

B. 常溫常壓下，32g的O2和O3混合氣體中含有的分子數為2NA

C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知：因為該反應是可逆反應，所以每消耗2NA個H2分子時反應放出的熱量小于129.0 kJ

D. 1L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含N原子數為0.2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】A.未告知溶液的體積，無法計算1mol/LNaCl溶液中含有的離子數目，故A錯誤；B、O2和O3均由氧原子構成，但每個分子含有的原子數目不等，因此無法計算32g混合物中含有的的分子數目，故B錯誤；C. 由“CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=－129.0kJ/mol”可知，每消耗2NA個H2分子時反應放出的熱量為129.0 kJ，故C錯誤；D、溶液中含有的硫酸銨的物質的量n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而硫酸銨中含2個氮原子，故0.1mol硫酸銨中含0.2NA個氮原子，故D正確；故選D。