Question

【題目】氯化鈉是家庭日常生活中必不可少的一種調味品，海水制鹽是氯化鈉來源的一種途徑。海水曬鹽工業流程中，得到的粗鹽常含有Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質工業提純粗鹽的流程如圖所示：

(1)步驟④操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________；步驟⑥中操作b實驗室用到的可直接加熱的儀器名稱叫____________。

(2)如果按以上操作步驟及順序進行了，則制得的精鹽不純。要獲得純凈的精鹽，還需添加的試劑是(填化學式)____________；該步驟作應該放在(填序號)____________之前。

(3)室溫下，電解1mol/L500mL的NaCl溶液，當溶液的pH=13時停止電解；寫出該電解過程的離子方程式(忽略溶液體積變化，惰性電極)：________________________________________________________；

要使電解后的溶液恢復到原濃度，需加入(通入)____________mol____________(填物質名稱)。

(4)用氯堿工業的產物氫氧化鈉配制成0.1mol/L的標準溶液，滴定20mL未知濃度的鹽酸溶液，需用作____指示劑，判定要達到滴定終點的現象：_________________________________。

Answer 1

【答案】引流 蒸發皿 BaCl2[或Ba(OH)2] 之后②或③(填②或③也正確) 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- 0.05 氯化氫氣體 酚酞 滴入一滴NaOH溶液，溶液顏色迅速由無色變為粉紅色，且半分鐘內不變色

【解析】

根據氯堿工業反應原理分析解答；根據物質的分離和提純方法分析解答；根據酸堿中和滴定原理分析解答。

(1)步驟④操作a是過濾，過濾中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；步驟⑥中操作b的名稱是蒸發，實驗室蒸發溶劑用到的儀器是蒸發皿；

故答案為：引流，蒸發皿；

(2)除去SO42-所以選用BaCl2[或Ba(OH)2]，前面加的碳酸根由于除去過量的Ca2+時，同時也能除去過量的Ba2+，所以BaCl2放在②或③前面；

故答案為：BaCl2[或Ba(OH)2]，之后②或③(填②或③也正確)；

(3)電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；電解結束pH=13時，即c(OH-)=0.1mol/L，n(OH-)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，則生成氫氧化鈉0.05mol，所以中和0.05mol氫氧化鈉需HCl氣體0.05mol；

故答案為：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，0.05；

(4) 用氫氧化鈉溶液，滴定20mL未知濃度的鹽酸溶液，生成氯化鈉溶液顯堿性，用酚酞作指示劑，且滴入一滴NaOH溶液，溶液顏色迅速由無色變為粉紅色，且半分鐘內不變色，說明達到滴定終點；

故答案為：滴入一滴NaOH溶液，溶液顏色迅速由無色變為粉紅色，且半分鐘內不變色。