【題目】以LiPF6和SO(CH3)2為電解質的高能鋰電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+LiS，用該電池為電源進行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲電池產生標準狀況下H24.48L。下列有關敘述正確的是
A. Y電極為高能鋰電池的負極從隔膜中通過的離子數目為0.4NA
B. 電解池中換成陰離子交換膜，總反應不發生變化
C. 若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4mol/L
D. 電源正極反應式為:FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S
【答案】C
【解析】
A.由反應2Li+FeS=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應為原電池的負極，甲池產生H2，A為陰極，連接原電池負極X，Y為正極，故A錯誤；
B.換成陰離子交換膜后，OH-從甲池之中通過隔膜到乙池與陽極產物反I2反應，總反應方程式發生變化，故B錯誤；
C.陰極電極反應式為2H+2e-=H2↑，n(H2)=0.2mol，轉移0.4電子，生成0.4molOH-，則隔膜中從乙池到甲池通過的K+數為0.4mol，c(KOH)=4mol/L，即電解后甲池中溶液濃度為4mol/L，故C正確；
D.正極反應的電子，電極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S，故D錯誤，
故選C。
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【題目】對于反應3Cl2＋6NaOH
5NaCl＋NaClO3＋3H2O，以下敘述正確的是
A.Cl2是氧化劑， NaOH是還原劑
B.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為1∶1
C.NaCl是氧化產物
D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個數之比為1∶1
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【題目】在密閉容器中發生如下反應：mA（g）+nB（g）
pC（g），達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的一半，當達到新平衡時，C的濃度為原來2.1倍，下列說法錯誤的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. A的轉化率減小
C. m+n＞p D. C的體積分數增加
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【題目】二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強氧化性。兩者作漂白劑時，不傷害織物；作飲用水消毒劑時，不殘留異味。某研究性學習小組由二氧化氯制備亞氯酸鈉，并探究其性質的實驗如下。
（資料査閱）①SO2可將 NaClO3還原為ClO2；② NaClO2酸化生成NaCl，并放出ClO2
實驗步驟如下
I．組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示)，關閉①②③三個止水夾及b活塞，打開a的活塞，向A的圓底燒瓶中注入水，檢查裝置的氣密性。
Ⅱ．制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應的試劑，關閉止水夾①③和b的活塞，打開止水夾②及a的活塞，向A的圓底燒瓶中滴入75％硫酸。
III．探究亞氯酸鈉的性質。打開止水夾①和②，關閉止水夾③和a的活塞，通入一段時間空氣；關閉止水夾①和②，打開止水夾③和b的活塞，向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。
試回答下列問題
(1)步驟1中，裝置氣密性良好的現象是_________；儀器a或b在使用前應________。
(2)步驟Ⅱ中，B中反應的化學方程式為________，C中H2O2的作用為_______。
(3)步驟Ⅲ中，先通入一段時間空氣的目的是________，試管D中的現象為_______。
(4)步驟Ⅲ中，開始時C中反應緩慢，稍后產生氣體的速率卻迅速加快。試解釋可能的原因_____________________。
(5)步驟II，實驗前若向C三頸燒瓶中加入25mL8.0mol/LH2O2溶液反應，分離提純得到18.88gNaClO2晶體，則H2O2的有效利用率為________(保留兩位有效數字)。
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【題目】有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材
料PA及PC。
試回答下列問題
(1)B的化學名稱為________，B到C的反應條件是_____________。
(2)E到F的反應類型為__________，高分子材料PA的結構簡式為________。
(3)由A生成H的化學方程式為______________________。
(4)實驗室檢驗有機物A，可選擇下列試劑中的_____________。
a．鹽酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．濃溴水
(5)E的同分異構中，既能與碳酸氫鈉溶液反應、又能發生銀鏡反應的有機物共有_____種。其中核磁共振氫諧圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質的結構簡式為____。
(6)由B通過三步反應制備1．3－環己二烯的合成路線為_________________。
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【題目】氯化鈉是家庭日常生活中必不可少的一種調味品，海水制鹽是氯化鈉來源的一種途徑。海水曬鹽工業流程中，得到的粗鹽常含有Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質工業提純粗鹽的流程如圖所示：
(1)步驟④操作中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________；步驟⑥中操作b實驗室用到的可直接加熱的儀器名稱叫____________。
(2)如果按以上操作步驟及順序進行了，則制得的精鹽不純。要獲得純凈的精鹽，還需添加的試劑是(填化學式)____________；該步驟作應該放在(填序號)____________之前。
(3)室溫下，電解1mol/L500mL的NaCl溶液，當溶液的pH=13時停止電解；寫出該電解過程的離子方程式(忽略溶液體積變化，惰性電極)：________________________________________________________；
要使電解后的溶液恢復到原濃度，需加入(通入)____________mol____________(填物質名稱)。
(4)用氯堿工業的產物氫氧化鈉配制成0.1mol/L的標準溶液，滴定20mL未知濃度的鹽酸溶液，需用作____指示劑，判定要達到滴定終點的現象：_________________________________。
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【題目】以煤、石油綜合利用的產品為原料合成最常用的增型劑(鄰苯二甲酸二丁酯)的生產流程如圖：
已知：
①烴A是在核磁共振氫譜中只有一組峰的直線型分子；
②R—CHO+CH3CHO
R—CHO+H2O；
③烷基苯在高錳酸鉀酸性溶液的作用下，側鏈被氧化成羧基。
回答下列問題：
(1)下列說法正確的是__________(填序號)。
A.煤、石油均為常見的有機物
B.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分流的方法把它們分離出來
C.將煤在空氣中加強熱使之分解的過程，稱為煤的干餾，也叫煤的焦化
D.石油催化裂化的過程是為了得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料
E.石油在加熱和催化劑作用下，可通過結構重新調整，使鏈狀烴轉化為環狀烴
(2)C8H10的名稱為_______________。
(3)反應③和⑤和反應類型分別是__________、__________。
(4)寫出反應⑤的化學方程式：______________________________。
(5)在F的同分異構體中，滿足下列條件的共有__________種，所有的這些同分異構體中，不同化學環境氫原子的種數____________________(填“相同”和“不相同”)。
a.能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱的條件下反應生成磚紅色沉淀
b.能與Na2CO3反應生成CO2
c.能使FeCl3溶液顯色
(6)參照上述合成路線，設計一條以乙醇為原料制備1—丁醇的合成路線(無機試劑任用)。合成路線流程示例如下：CH2=CH2
CH3CH2BrCH3CH2OH________________________________________________ 。
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【題目】已知反應：H2（g）＋
O2（g）＝H2O（g） △H1
N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2
N2（g）＋
H2（g）＝NH3（g） △H3
則反應2NH3（g）＋
O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為
A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3
C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3
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【題目】鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O
③已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。
開始沉淀時 | 完全沉淀時 | |
Al(OH)3 | 3.43 | 4.19 |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
回答下列問題：
(1)加入試劑A來調節溶液的pH至5左右，試劑A最好選用________。
a．NaOH b．Na2CO3 c．NiO
該過程析出沉淀的成分是____________________(填化學式)。
(2)加入Na2C2O4溶液發生反應的化學方程式是_____________________。
(3)電解時的陰極電極反應式是____________________________。檢驗陽極產生的氣體的試劑是_____________________________ 。
(4)沉淀Ⅱ可被電解所得陽極產物氧化，該反應的離子方程式是____________。
(5)檢驗Ni(OH)3已洗滌干凈的方法是________________________________。
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