【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯：
，下列有關說法正確的是
A. 乙苯和苯乙烯均能發生取代反應、加聚反應和氧化反應
B. 用溴水可以區分苯乙烯和乙苯
C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成，加成產物的一氯代物共有5種
D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數最多都為7
【答案】B
【解析】
A.乙苯能發生取代反應、加成反應和氧化反應，不能發生加聚反應；而苯乙烯由于含有碳碳雙鍵，所以能發生加聚反應和氧化反應，也能發生苯環上的取代反應，A錯誤；
B.苯乙烯能與溴水發生加成反應而是溴水褪色，而苯不能與溴水發生加成反應，因此不能使溴水因反應而褪色，故可以用溴水區分二者，B正確；
C.苯乙烯的苯環和碳碳雙鍵都可以與H2發生加成反應，1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成，加成產物是乙基環己烷，在乙基環己烷分子中有6種不同的H原子，所以其一氯代物共有6種，C錯誤；
D.飽和C原子連接的四個原子構成的是四面體結構，通過該C原子最多還有2個原子在一個平面上，由于苯分子是平面分子，所以乙苯分子中的8個C原子可能在一個平面上；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，兩個平面可能共平面，即8個C原子在一個平面上，所以共平面的碳原子數最多都為8，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】（1）在一定條件下可以進行如下反應：8H2O +5R2O8n+2Mn2+＝2MnO4+10RO42 + 16H+，又知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5:2，則R2O8n中n的值為_____________。
（2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反應中，______元素的化合價升高，被氧化；該反應中氧化劑是_______，發生氧化反應的物質是__________；用雙線橋法表示反應的電子轉移的方向和數目________________。
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【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下：2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)，請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH＝+180.5kJ·mol1
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol1
2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol1
則2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔH＝____________kJ·mol1。
(2)一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時刻達到平衡狀態，此時n(CO)＝0.1mol，n(NO)＝0.2mol，n(N2)＝a mol，且平衡時混合氣體壓強為初始氣體壓強的0.8。
①則該反應的平衡常數K＝____________。若保持溫度及容器容積不變，平衡后在此基礎上再向容器中充入2a mol的N2、0.2mol的NO，平衡將____________(填“向左”“向右”或“不”)移動。
②下列各種情況，可說明該反應已經達到平衡狀態的是____________(填字母)。
A．v(CO2)生成＝v(CO)消耗
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化
E．單位時間內生成2n mol碳氧雙鍵的同時消耗n mol N≡N
③在t2時刻，改變某一外界條件，正反應速率的變化曲線如圖所示：可能改變的條件是____________、_________。
(3)有人提出可以用如圖所示的電解原理的方法消除汽車尾氣，寫出陽極發生的電極反應式：________________________________________。
(4)如果要凈化汽車尾氣同時提高該反應的速率和NO的轉化率，采用的措施是__________。
A．降低溫度
B．增大壓強同時加催化劑
C．升高溫度同時充入N2
D．及時將CO2和N2從反應體系中移走
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【題目】某弱酸溶液中存在電離平衡HA
H＋＋A－，下列敘述不正確的是
A. 溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B. 0.10 mol/L的HA溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大
C. HA溶液中加少量的NaA固體，平衡逆向移動
D. 常溫下，加入NaA固體可使HA的電離常數變小
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【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。
該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：
2MnO
＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
學習小組的同學設計了如下步驟用滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。
(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗_______。（填“是”或“否”）滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標志可以是________________________________。
(3)通過上述數據，求得x＝________。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。
②根據上述實驗計算的數據可信性不強，為了提高實驗的準確性，請寫出改進方法______________________________。
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【題目】下列反應不屬于水解反應的是（ ）
A. CO32－+H2O
HCO3－+OH－ B. Fe3++3HCO3－＝Fe(OH)3↓ +3CO2↑
C. A1O2－+HCO3－+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－ D. Al3++3A1O2－+6H2O＝4Al(OH)3↓
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【題目】常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O.
(1)上述溶液中，可發生水解的是________(填序號，下同)．
(2)向④中加入少量氯化銨固體，此時
的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)．
(3)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________________．
(4)取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________.
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【題目】能證明CH4的結構為空間正四面體而不是平面正方形的事實是）
A.CH3Cl的結構只有一種B.CH2Cl2的結構只有一種
C.CHCl3的結構只有一種D.CHCl4的結構只有一種
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