【題目】下列元素在自然界中存在游離態的是
A.鈉B.鎂C.氯D.硫
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分離提純．現有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純時的操作步驟和加入試劑的情況如圖1。
圖1中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種，試回答：
（1）沉淀A的名稱是____。
（2）試劑d是____；判斷試劑d已經足量的方法是____。
（3）加入b、c后溶液中發生的化學反應的化學方程式為____。
（4）現有圖2所示儀器，過濾出沉淀A、B、C時必須用到的是___（填序號）。
Ⅱ．海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要圖2儀器中的____（填序號），該儀器名稱為____，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫做____。
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【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。下列流程采用廢舊鋰離子電池正極材料（正極一般以鋁箔作為基底，兩側均勻涂覆正極材料，正極材料包括一定配比的正極活性物質，如鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、錳酸鋰和三元材料等）制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料（
）
）
回答下列問題：
（1）寫出正極堿浸過程中的離子方程式：________________；能夠提高堿浸效率的方法有____________（至少寫兩種）。
（2）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_________________。
（3）
中
元素化合價為_______________，其參與“還原”反應的離子方程式為___________。
（4）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示：
則浸出過程的最佳條件是___________________。
（5）已知溶液中
的濃度為
，緩慢通入氨氣，使其產生
沉淀，列式計算
沉淀完全時溶液的
______________________（已知離子沉淀完全時
，溶液體積變化忽略不計）
（6）寫出“高溫燒結固相合成”過程的化學方程式：____________________。
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【題目】工業上可由乙苯生產苯乙烯：
，下列有關說法正確的是
A. 乙苯和苯乙烯均能發生取代反應、加聚反應和氧化反應
B. 用溴水可以區分苯乙烯和乙苯
C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成，加成產物的一氯代物共有5種
D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數最多都為7
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【題目】（1）實驗室用濃硫酸制取氯化氫是因為它有_______性，用標況下收集的氯化氫做噴泉實驗，若水只有充滿燒瓶的
，則所得溶液的物質的量濃度為_________mol/L；用排空氣法收集的HCl氣體對H2的相對密度為17，用同樣的方法做噴泉實驗，則水能夠噴到整個燒瓶的_______。
（2）工業制氯化氫的原料來自于氯堿工業：電解飽和食鹽水的化學反應方程式_______________，一段時間后，兩極都有氣體產生，在陰極附近滴加酚酞，溶液變___；同時陽極放出氣體有刺激性氣味，能使濕潤碘化鉀淀粉試紙變____。
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【題目】如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法中不正確的是（ ）
A.鋅為負極，銅為正極
B.電子由鋅片通過導線流向銅片
C.鋅片質量逐漸減少，銅片質量逐漸增加
D.該裝置能把化學能轉化為電能
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【題目】硼(B)可形成H3BO3、NaBH4、NaBO2等化合物，用途廣泛。
(1)H3BO3為一元弱酸，常溫下，在水中存在如下電離平衡：H3BO3 + H2O
[B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。
①25℃時，0.175 mol/L的H3BO3溶液pH約為_________。
②已知碳酸H2CO3的電離平衡常數為Ka1 = 4.4×10-7，Ka2 = 4.7×10-11。將少量碳酸鈉溶液滴加到飽和硼酸溶液中，反應的離子方程式為_________。
(2)在容積恒定為2 L的密閉容器中加入足量BPO4和Na固體并充入一定量的H2(g)發生儲氫反應：BPO4(s)+4Na(s)+2H2(g)Na3PO4(s)+NaBH4(s) △H＜0
①體系中H2的物質的量與反應時間的關系如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
n(H2)/mol | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 0.9 | 0.8 | 0.8 |
下列有關敘述正確的是(填標號)_________。
a. 當容器內氣體的摩爾質量不再變化時，反應達到平衡狀態
b. 10 min時向容器內通入少量H2，則重新達平衡前ν(放氫)> ν(吸氫)
c. 保持溫度不變，平衡后再充入1 mol H2，達新平衡時H2的濃度為0.4 mol/L
d. 升高溫度，放氫速率加快，重新達到平衡時容器壓強增大
②圖為產率與反應溫度的關系曲線，NaBH4的產率在603K之前隨溫度升高而增大，在603K之后隨溫度升高而減小的原因是_________。
(3)NaBH4(s)遇H2O(l)劇烈水解，生成氫氣和NaBO2(s)。
①通常狀況下，實驗測得3.8 g NaBH4(s)發生水解反應放出21.6 kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式_________。
②
為NaBH4水解的半衰期(水解一半所需要的時間，單位為min)。lg隨pH和溫度的變化如圖所示。溶液pH=4時，NaBH4_________(填“能”或“不能”)穩定存在，原因是_________(用離子方程式表示)；T1_________T2。(填 “>”或“<”)
③硼氫化鈉具有極強還原性，堿性條件可用于處理電鍍廢液中的CuSO4制得納米銅，從而變廢為寶。寫出電鍍陽極反應方程式_______________。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是
A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數為7NA
B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結構，則1 mol CH4與1molP4所含共價鍵的數目均為4NA
C. 反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉移電子的數目為0.3NA
D. 含0.5 mol NH4NO3與 r mol NH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數目為0.5NA
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【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。
回答下列問題：
(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產物只有NaC1O3。電解時陽極的產物為C12，溶液中發生的反應有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1O
H++C1O-和__________。
(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調節電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質的量濃度進行下列實驗：
I．準確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分攪拌并煮沸。
Ⅱ．準確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標準溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變為微紅色，即滴定終點，此時消耗高錳酸鉀V mL。
①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。
③該鹽水中NaC1O3的物質的量濃度為________mol·L-1。
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