Question

【題目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的結構示意圖分別為

請回答下列問題：

(1)屬于同周期的元素是__________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素__________。

(2)金屬性最強的元素是__________，非金屬性最強的元素是__________。

(3)上述元素中最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是__________。（填化學式）

Answer 1

【答案】 Na、Al、Cl F、Cl、Br Na F NaOH

【解析】本題分析：本題主要考查原子結構與元素性質的關系。

由元素原子結構示意圖，可知A為Al、B為Cl、C為Na、D為Br、E為F．

（1）同周期元素原子具有相同電子層數，故Na、Al、Cl同周期，同主族元素原子最外層電子數相同，所以F、Cl、Br同主族，故答案為：Na、Al、Cl；F、Cl、Br。

（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，所以Na的金屬性最強，F的非金屬性最強，故答案為：Na；F。

（3）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Al．元素金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，故NaOH的堿性最強，故答案為：NaOH。