【題目】向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調節溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標況下)的變化關系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實驗條件下的一級電離常數。下列說法正確的是
A.Z點處的pH=-lgKa1(H2SO3)
B.從X點到Y點發生的主要反應為SO32- +H2OHSO3- +OH-
C.當V(HCl)≥672mL時，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L
D.若將HCl改為NO2，Y點對應位置不變
【答案】A
【解析】
A．在Z點c(H2SO3)=c(HSO3-)，由
，則有
，則pH=-lgc(H+)=-lgKa1，A正確；
B．根據圖示，從X點到Y點，SO32－的濃度減少，而HSO3－的濃度在增加，則加入鹽酸發生的主要反應為SO3－+H＋=HSO3，B錯誤；
C．當V(HCl)=672mL時，n(HCl)=0.672L÷22.4L·mol－1=0.03mol。溶液中的NaOH和Na2SO3的物質的量均為1L×0.01mol·L－1=0.01mol，通入0.03molHCl，NaOH完全反應，Na2SO3轉化為H2SO3。H2SO3為弱酸，可經第一二步電離產生HSO3－和SO32－，其關系是c(HSO3-)＞c(SO32-)＞0，C錯誤；
D．若將HCl換為NO2，NO2會與水反應，3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3有強氧化性，可以氧化Na2SO3，溶液中將沒有SO32－、HSO3－、H2SO3等粒子，Y點位置會消失，D錯誤。
答案選A。
華東師大版一課一練系列答案
孟建平名校考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲醇燃料電池的結構示意圖。電池總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）
A.左電極為電池的負極，a處通入的物質是空氣
B.右電極為電池的負極，b處通入的物質是甲醇
C.正極反應式為：O2+2H2O-4e-=4OH-
D.負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
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【題目】下列關于
鍵和
鍵的理解不正確的是
A. 鍵可以繞鍵軸旋轉，鍵不能繞鍵軸旋轉
B. 
分子中的鍵是
鍵，HClO分子中的鍵都是
鍵
C. 
分子和
中都是含有5個鍵
D. 鍵以“頭碰頭”方式重疊，鍵以“肩并肩”方式重疊
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【題目】金晶體采取面心立方最密堆積。設金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數，M表示金的摩爾質量。則下列說法錯誤的是( )
A.金晶體每個晶胞中含有4個金原子
B.金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能采取緊密堆積
C.一個晶胞的體積是
D.金晶體的密度是
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【題目】元素X的某價態離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結構如圖所示。
（1）該晶體的陽離子與陰離子個數比為____。
（2）該晶體中Xn+中n=____。
（3）X元素的原子序數是_____。
（4）晶體中每個N3-被____個等距離的Xn+包圍。
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【題目】白藜蘆醇在保健品領域有廣泛的應用。其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)物質B中含氧官能團的名_______。B→C的反應類型為___________。
(2)1mol有機物D最多能消耗NaOH為 _________mol，白藜蘆醇遇足量濃溴水時反應的化學方程式為____________。
(3)已知
的系統名稱1，3-苯二酚，則A的名稱為________，已知乙酸酐(
)極易與水反應生成乙酸，是很好的吸水劑。試從平衡移動的角度分析A→B反應中用乙酸酐代替乙酸的目的是__________。
(4)C的核磁共振氫譜有_________組峰，寫出滿足下列條件的化合物X的所有同分異構體的結構簡式__________。
①具有與X相同的官能團②屬于醋酸酯
(5)利用甲苯、磷葉立德試劑和乙醛為原料可以合成
(涉及無機試劑自選)，請寫出合成路線__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素ⅹ位于第4周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2；元素Y基態原子的3p軌道上有4個電子。X與Y形成的化合物的晶胞結構如圖所示，下列關于該晶體的說法正確的是( )
A.1個晶胞中所含離子總數為18
B.X2+的配位數為8，Y2-的配位數為4
C.與每個X2+距離最近且相等的X2+共有12個
D.該化合物的化學式為CaS
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【題目】配制250mL一定物質的量濃度的鹽酸，并用該鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列實驗操作或說法錯誤的是
A.實驗前，容量瓶和酸式滴定管都需要檢查是否漏液
B.若NaOH溶液因久置而變質(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示劑，對滴定結果無影響
C.若配制鹽酸標準溶液定容時俯視刻度線，則所測定NaOH溶液的濃度偏小
D.當最后一滴鹽酸標準液滴入錐形瓶中，溶液顏色由黃色變為橙色時，即達滴定終點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列推論錯誤的是
A.NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體
B.CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體
C.NH4+為正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構
D.NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化
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