Question

【題目】某恒溫恒容密閉容器中存在反應(yīng)：X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJmol－1(a＞0)，現(xiàn)向該容器中充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)充分反應(yīng)。下列說法正確的是

A.體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量一定小于a kJ

C.達(dá)到平衡時(shí)，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1

D.達(dá)到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應(yīng)速率增加、正反應(yīng)速率減少，平衡逆移

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 反應(yīng)X(g)+2Y(g) Z(g)為氣體體積減小的反應(yīng)，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氣體總物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，故體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變時(shí)，說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；

B. 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物的量有關(guān)，故達(dá)到平衡時(shí)，若生成Z的物質(zhì)的量大于1mol，則反應(yīng)放出的熱量大于a kJ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)時(shí)消耗X與Y的物質(zhì)的量之比為1：2，開始時(shí)充入等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)，故達(dá)到平衡時(shí)，X與Y的物質(zhì)的量之比不再為1∶1，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)X(g)+2Y(g) Z(g) ΔH=－a kJmol－1(a＞0)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若升高體系溫度，則正、逆反應(yīng)速率均增加，平衡逆向移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選A。