Question

25 ℃時，水的電離達到平衡：H₂OH^＋＋OH^－；△H＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入少量固體NaHSO₄，c(H^＋)增大，K_W不變 

B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移動，c(OH^－)降低 

C．向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動，c(H^＋)降低 

D．將水加熱，K_W增大，pH不變

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：A選項，加入NaHSO₄，硫酸氫根電離出氫離子，故c(H^＋)增大。K_W只與溫度有關，故不變。B選項，加入氫氧化鈉溶液，溶液PH增大，故c(OH^－)增大。錯誤。C選項，向水中加入少量CH₃COONa固體，醋酸根與水電離出的氫離子形成醋酸弱電解質，平衡向正反應方向移動，c(H^＋)降低 。故錯誤。D選項，加入熱水，溫度升高，K_W值增大，PH值增大。錯誤。

考點：弱電解質電離平衡