Question

對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若在25℃時有HA?H⁺+A^-，則K=c（H⁺）?c（A^-）/c（HA），式中K為電離平衡常數，只與溫度有關，各粒子的濃度為達到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）

酸	點解方程式	電離平衡常數
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	K=1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?HS-+H+ HS-?S2-+H+	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15
H3PO4	H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是：______．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是______，最弱的是______．
（4）電離平衡常數是用實驗的方法測定出來的，現已經測得25℃時cmol/L的CH₃COOH的電離度為α（當若電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子占原來總分子數的百分數叫做該電解質的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數K=______．

Answer 1

（1）弱電解質的電離是吸熱反應，升高溫度促進弱電解質電離，則生成物濃度增大反應物濃度減小，所以K值增大，
故答案為：增大；
（2）K值越大，酸的電離程度越大，則溶液中氫原子濃度比氫氧根離子濃度更大，所以溶液的酸性越強，
故答案為：K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強；
（3）電離平衡常數越大的酸性越強，越小的酸性越弱，根據表格知，酸性增強的是H₃PO₄，最弱的是HS^-，
故答案為：H₃PO₄；HS^-；
（4）醋酸溶液中水電離出的氫離子濃度很小，對于醋酸電離出的氫離子來說水電離出的氫離子可以忽略，所以該溶液中c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=cαmol/L，溶液中c（CH₃COOH）=c（1-α）mol/L，
則電離平衡常數K=

(cα)2

c(1-α)

=

cα2

1-α

，
故答案為：

cα2

1-α

．