【題目】已知2MOyx-+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx-中 M 的化合價為（ ）
A.+7
B.+6
C.+4
D.+3
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【題目】除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是
A. 硝基苯（硝酸） NaOH溶液 分液
B. 乙烯（二氧化硫） 酸性高錳酸鉀 洗氣
C. 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸餾
D. 苯（苯酚） 溴水 過濾
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【題目】汽車尾氣污染已成為一大公害。汽車內燃機中，汽油氣化后與空氣按一定比例混合進入汽缸，引擎用電火花引燃。汽油燃燒使氣缸內溫度迅速升高，氣體體積急劇膨脹，產生壓力推動活塞。燃燒時產生的有害氣體通過尾氣排出，從而污染大氣。為簡化討論，假設汽油的成分全部為辛烷，并假設空氣中氧氣的體積分數為20%，其余為氮氣。請回答下列問題：
(1)設辛烷氣體與空氣的體積比為a，要使辛烷完全燃燒，則a的最大值為_____________。
(2)若辛烷與空氣的體積比大于a的最大值時，污染大氣的有害氣體相對增多的是______________________。
(3)若辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時，則尾氣中所含污染大氣的有害氣體增多的是_____________，產生此氣體的化學方程式是____________________________。
(4)當辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時，從能量角度來分析，有利也有弊，如其有利的因素是氧氣過量，有利于汽油完全燃燒，提高能源利用率。請你舉出一個不利的因素：_________________________________________________________________。
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為了分析某AlN樣品（樣品中的雜質不與NaOH溶液反應）中 AlN的含量，某實驗小組設計了如下兩種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）上圖裝置中，U形管B中所裝固體為________，C中球形干燥管的作用是_______________________。
（2）關閉K1打開K2，再打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是_______________________________________。
（3）由于上述裝置還存在____________缺陷，導致測定結果偏高。
【方案2】按以下步驟測定樣品中AlN的純度：
（4）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（5）步驟③的操作中用到的主要玻璃儀器是_________。AlN的純度是__________（用m1、m2表示）。
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【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
（1）向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基態的電子排布式可表示為 。
②NO3－的空間構型 (用文字描述)。
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根據等電子原理，CO分子的結構式為 。
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為 。
③1molCO2中含有的σ鍵數目為 。
（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為 。
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【題目】下列各組物質中，Y是X物質中含有的少量雜質，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（ ）
X | Y | Z | |
A | NaHCO3溶液 | Na2CO3 | BaCl2溶液 |
B | FeCl3溶液 | CuCl2 | Fe |
C | Fe2O3 | Al2O3 | NaOH溶液 |
D | Na2SO4溶液 | Na2CO3 | 鹽酸 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質反應產生的物質。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應可以得到堿式碳酸銅，我們將對其組成進行相關探究。
[沉淀制備]
稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計)，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。
[實驗探究]我們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗。
根據以上實驗回答下列問題
(1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是___________，所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為_________
(2)實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應的化學方程為：__________。
⑶D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關閉K，再點燃D處酒精燈。通入N2的作用___________， B為安全瓶，其作用原理為_________，C中盛裝的試劑應是__________。
(4)加熱D后觀察到的現象是________________。
(5)經查閱文獻知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是______________
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
(6)待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后經稱量，裝置E的質量增加0.27 g，F中產生沉淀1.97 g。則該藍綠色固體的化學式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
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【題目】下列說法正確的是
A. 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性
B. H3O＋的存在，說明共價鍵沒有飽和性
C. 所有的共價鍵都有方向性
D. 凡是有空軌道的微粒，都能接受孤電子對形成牢固的配位鍵
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