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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 硝基苯（硝酸） NaOH溶液分液

B. 乙烯（二氧化硫）酸性高錳酸鉀洗氣

C. 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液蒸餾

D. 苯（苯酚）溴水過濾

【答案】A

【解析】硝酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，硝基苯難溶于硝酸鈉溶液，故A正確；乙烯、二氧化硫都能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，故B錯誤；乙酸乙酯與NaOH溶液

反應(yīng)生成乙醇和乙酸鈉，故C錯誤；溴易溶于苯，故D錯誤。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)2Na2O2 + 2H2O == 4 NaOH+ O2↑，該反應(yīng)不屬于（）

A. 置換反應(yīng) B. 離子反應(yīng) C. 氧化還原反應(yīng) D. 放熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成H2O最多的是

A. 甲烷B. 乙烯C. 乙炔D. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(莫爾鹽，淺綠色，式量392)在定量分析中常用作標定高錳酸鉀、重鉻酸鉀等溶液的標準物質(zhì)，還用作化學試劑、醫(yī)藥以及用于冶金、電鍍等。

回答下列問題：

（1）莫爾鹽在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，但長期露置于空氣中也會變質(zhì)，檢驗?zāi)獱桘}是否變質(zhì)的試劑是________；

（2）準確稱取mg純凈的莫爾鹽，在錐形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點．重復(fù)進行3次，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	起始讀數(shù)/mL	終點讀數(shù)/mL
I	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①K2Cr2O7溶液應(yīng)該放在________式滴定管中．

②寫出滴定過程中反應(yīng)的離子方程式：________；

③所測K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(用含M的代數(shù)式表示)

（3）某課題組通過實驗檢驗?zāi)獱桘}晶體加熱時的分解產(chǎn)物。

①甲同學提出猜想：分解產(chǎn)物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四種物質(zhì)．你是否同意并說明理由：________；

②乙同學設(shè)計了如圖裝置，其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色，則固體產(chǎn)物中含有________；C裝置中紅色褪去，說明氣體產(chǎn)物中含有________；C裝置后應(yīng)連接尾氣吸收裝置D，D中盛有的試劑可以是________(寫一種即可)。

③丙同學想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣．只需更換B，C中的試劑即可，則更換后的試劑為B________、C________；

④丁同學認為莫爾鹽分解可能會生成N2，SO3，擬從下列裝置如圖2中選擇必要的裝置加以證明．則正確的連接順序從左到右依次是A、________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備 CeO2的一種工藝流程如下：

已知：①Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中會產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________；為避免產(chǎn)生上述污染，請?zhí)岢鲆环N解決方案：_____________。

（3）“萃取”時存在反應(yīng)：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實驗室中萃取時用到的主要玻璃儀器名稱為____________；下圖中D時分配比，表示Ce(Ⅳ)分別在有機層中與水層中存在形式的物質(zhì)的量濃度之比()。保持其它條件不變，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c(SO42-)，D隨起始料液中c(SO42-)變化的原因：__________。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+。H2O2在該反應(yīng)中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”)，每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（5）“氧化”步驟的化學方程式為_____________。

（6）取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500 g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不反應(yīng))，消耗25.00 mL標準溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為_________。