【題目】下列說法正確的是
A. 若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性
B. H3O＋的存在，說明共價鍵沒有飽和性
C. 所有的共價鍵都有方向性
D. 凡是有空軌道的微粒，都能接受孤電子對形成牢固的配位鍵
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課程達標測試卷闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（ ）
A．30g乙烷含有的共價鍵數目為8NA
B．2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
C．1mol甲基含10 NA個電子
D．標況下，22.4L己烷完全燃燒后恢復至原狀態，生成氣態物質分子數為6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
乙烯的制備 | 試劑X | 試劑Y | |
A | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH與濃H2SO4共熱至170℃ | NaOH溶液 | Br2的水溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解。回答下列問題：
（1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。裝置B的主要作用是________。
（2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。
①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質是_______。
②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______。
（3）設計實驗證明：
①草酸的酸性比碳酸的強______。
②草酸為二元酸______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、F五種物質的焰色反應均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應均生成E，此外B還生成一種可燃氣體。而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應生成C，F和H也可反應生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：
(1)寫出A、B、C、D、E、F的化學式
A________；B________；C________；D________；E________；F________。
(2)寫出F和H反應的化學方程式___________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式：
①D＋鹽酸____________________；
②B＋水______________________；
③D＋A_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環境的污染，同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收與再利用工藝如下：
已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O；
②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）如圖是用KOH固體配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的過程示意圖。
①請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有(填序號)_____________________；
②其中配制250 mL溶液體積的容器是(填名稱)_________________；
③如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是____________________________。冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是_______。
（3）下表是相關物質的溶解度數據：
物質 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 | K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根據溶解度數據，操作Ⅰ具體操作步驟為①________________②________________。
稱取產品重鉻酸鉀試樣2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉(鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水， 加入3mL淀粉指示劑，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。
①寫出重鉻酸鉀氧化碘化鈉的離子方程式_______________________。
②滴定終點的現象為_________________________。
③若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，所得產品中的重鉻酸鉀的純度 為_________(設整個過程中其它雜質不參與反應)。
④若滴定管在使用前未用Na2S2O3標準溶液潤洗，測得的重鉻酸鉀的純度將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
（1）⑧的原子結構示意圖為_________。
（2）②的氣態氫化物分子的結構式為_______,②和⑦的氣態氫化物的穩定性相比,其中較弱的是____(用該氫化物的化學式表示)。
（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 （填化學式）。
（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式： ，形成的晶體是 晶體。
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