Question

【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. Ka＝1×10－6

B. b點時，c(B+)=c(A－)

C. c點時，隨溫度升高而增大

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據圖知，0.1mol/L酸溶液的pH=3，則c（H+）＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；0.1mol/L堿溶液的pH=11，c（OH-）＜0.1mol/L，則BOH是弱堿；

A.由圖可知 0.1molL-1HA 溶液pH=3，由 HAH++A-可知：Ka===10-5，故A錯誤；

B.b點時，兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c（B+）=c（A-）>c（H+）=c（OH-），故B正確；

C.c點時，A-的水解平衡常數Kh=[c（OH-）·c（HA）]/c（A-），升高溫度Kh增大，則減小，故C錯誤；

D.a→b是酸過量和b→c 是堿過量，酸、堿對水的電離平衡起抑制作用，可水解的鹽對水的電離平衡起促進作用，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以a→c 過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤。

故選B。