Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號(hào))。

（2）表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子數(shù)為________。

（4）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。

（5）畫出⑨的外圍電子排布圖____________________________.

Answer 1

【答案】⑩ 5 Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表中元素的排列規(guī)律，分析判斷得到①是H元素，②Be元素，③是C元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是S元素，⑦是Cl元素，⑧是Ca元素，⑨是Fe元素，⑩是銅元素，再根據(jù)題目中問題逐步分析解答。

(1) ds區(qū)元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB兩族元素，表中ds區(qū)的元素是⑩元素，即29號(hào)銅元素；

故答案為：⑩；

(2) 表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀物，即6個(gè)H原子和6個(gè)C原子形成環(huán)狀有機(jī)物為苯，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；

故答案為：；

(3) 由電子排布式nsnnpn+1可知n=2，即2s22p3，該元素為：N元素，該原子的核外最外層電子數(shù)為5；

故答案為：5；

(4) 元素⑤為鋁，氫氧化鋁具有兩性，元素②為鈹，元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，故氫氧化鈹也具有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O；故答案為：Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O ；

(5)元素⑨為鐵，鐵的原子序數(shù)為26，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，它的外圍電子排布圖為：；

故答案為：。