Question

【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是( )

A.氫離子的數(shù)目減少

B.溶液中不變

C.醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小。

A.加水稀釋時，促進電離，則溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯誤；

B. =Ka/Kw，因為電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度一定時，溶液中不變，故B正確；

C.加水稀釋時，有更多的醋酸分子發(fā)生電離，所以醋酸的電離程度增大，但溶液體積增大的倍數(shù)大于n(H+)增加的倍數(shù)，則c(H+)減小，故C錯誤；

D.等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時，因為醋酸為弱電解質(zhì)，因此醋酸的濃度大于0.001mol/L，中和后醋酸過量，故反應(yīng)后溶液顯酸性，pH<7，D錯誤；

答案：B