海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品。
（1）氯堿工業是以電解食鹽水為基礎化學工業，寫出電解食鹽水的化學方程式___________________________________________________________________.
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：
①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質的化學方程式：____________________;該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在—起進入吸收塔，根據流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學方程式表示）
（1） 2NaCl+2H2O
Cl2↑＋H2 ↑+2NaOH
（2）①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 PH試紙
②Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr
解析試題分析：
（1） 2NaCl+2H2OCl2↑＋H2 ↑+2NaOH
（2）①依據題干敘述可知氯氣和溴化鈉可以置換出溴單質，反應物是氯氣和溴化鈉，生成物是氯化鈉和溴，根據觀察法配平即可，其化學方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，常見的測定溶液酸堿度的方法是使用pH試紙測定溶液的酸堿度。
②由于吸收塔中發生的反應是Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴與空氣相互分離；
考點：海水提溴，涉及到海水中雜質的除掉方法和原理。
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子： Fe2＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、NO3-、SO42-、Cl－、I－、HCO3-，取該溶液進行實驗：
| 實驗步驟 | 實驗現象 |
| (1)取少量該溶液，加幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 |
| (2)取少量該溶液加熱，加Cu片和濃H2SO4，加熱 | 有無色氣體產生，氣體遇空氣變成紅棕色 |
| (3)取少量該溶液，加BaCl2溶液 | 有白色沉淀 |
| (4)取(3)中上層清液，加AgNO3溶液 | 有白色沉淀，且不溶于稀HNO3 |
| (5)取少量該溶液，加NaOH溶液 | 有白色沉淀，NaOH過量時沉淀部分溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質)回收MgCl2的工業流程如下:
已知:25 ℃時有關物質的溶度積如下:
| 物質 | CaCO3 | MgCO3 | BaCO3 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 5.1×10-9 | 5.61×10-12 | 2.64×10-38 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)溴在周期表中位于 周期 族。
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是
(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應的離子方程式為
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90 ℃,溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因 。
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 。
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經過“空氣吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應過程如下：
甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質見下表：
| 物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 在水中溶解性 |
| 甲苯 | －95 | 110.6 | 0.8669 | 難溶 |
| 苯甲酸鉀 | 121.5～123.5 |  | | 易溶 |
| 苯甲酸 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業流程如下：
已知某些物質完全沉淀的pH值如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | MnS | MnCO3 |
| 沉淀完全時的PH | 3.7 | 5.2 | 6.4 | 9.8 | ≥0 | ≥7 | ≥7 |
O2 → MnO2 + CO2。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等，現欲利用以下工藝流程回收V2O5。
回答下列問題：
（1） VOSO4中，V元素的化合價為_______，①中產生的廢渣的主要成分是_________。
（2）配平④中反應的離子方程式：
（3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：
試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節溶液的最佳pH為______________。
（4）生產時，將②中的酸性萃余液循環用于①中的水浸。在整個工藝流程中，可循環利用的物質還有________________。
（5）成品V2O5可通過鋁熱反應來制取金屬釩，寫出該反應的化學方程式：______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下面是提純大理石(主要雜質是氧化鐵)的流程圖：
按要求回答下列問題：
（1）在工業生產中，將塊狀大理石磨成粉末，并在反應池中安裝攪拌機。目的是________。由濾液B得到晶體B，操作過程包括___________(填操作名稱)、冷卻結晶。
（2）操作Ⅱ中A物質最好應選擇___________(填化學式)，在該過程中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是______________________________。
（3）檢驗Fe3+已完全生成Fe(OH)3沉淀的方法是________________________________。
（4）寫出大理石溶解時，發生反應的離子方程式_______________;_________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體。相應的實驗過程如下：
（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：
試劑①_______________________；試劑③________________________。
（2）判斷試劑①已過量的方法是：________________________________________。
（3）用化學方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純。
操作①的實驗結果：淀粉 （填“能”或“不能”）透過半透膜；
SO42- （填“能”或“不能”）透過半透膜；
請用實驗證明上述結果，完成下表（可不填滿，也可增加）：
限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、
碘水、稀鹽酸、稀硝酸
| 編號 | 實驗操作 | 預期現象和結論 |
| ① | | |
| ② | | |
| | | |
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