空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)溴在周期表中位于 周期 族。
(2)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是
(3)步驟④利用了SO2的還原性,反應的離子方程式為
(4)步驟⑥的蒸餾過程中,溫度應控制在80~90 ℃,溫度過高或過低都不利于生產,請解釋原因 。
(5)步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是 。
(6)步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴,而是經過“空氣吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸餾,這樣操作的意義是 。
期末寶典單元檢測分類復習卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：
溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應的化學方程式為 ，
②反應溫度不能超過40℃的原因是 ，
③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為 、冷卻結晶、 、洗滌、干燥。
（2）目前我國的火力發電機組絕大多數為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產所造成的環境污染是制約電力工業發展的一個重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環保治理的重點。
①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式 。
②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發生反應，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
廢舊堿性鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。
（1）堿性鋅錳干電池的負極材料是_________(填化學式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對濾液a進行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質M進行制備MnSO4的實驗，得到數據如右表：
①試劑x的最佳選擇是_________。
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的
主要成分反應的化學方程式為_________。
（5）第V步系列操作可按以下流程進行：
已知：MaCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH) 2開
始沉淀時pH為7.7。請補充完成以下操作：
操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測濾液，表明SO
已除干凈； 操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化銨簡稱“氯銨”，又稱鹵砂，為無色晶體或白色結晶性粉末，易溶于水中，在工農業生產中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列問題：
（1）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
（2）實驗過程中趁熱過濾的目的是 。
（3）寫出“蒸發濃縮”時發生的化學方程式： 。
（4）某研究性學習小組為測定該NH4Cl產品中氮的含量，設計了如圖裝置，并進行了討論。
甲同學：根據此實驗測得的數據，計算的NH4Cl產品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是： ____ 。
乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液的離子反應方程式為 ，反應過程中NaOH一定要足量并充分加熱，原因是 。
用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.0gNH4Cl產品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：
（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
（2）已知CCl4沸點為76.8 ℃，為保證穩定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________________。
（3）用下圖裝置制備CrCl3時，反應管中發生的主要反應為Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；②________________________________。
（4）樣品中三氯化鉻質量分數的測定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3＋存在，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：
2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI
①該實驗可選用的指示劑名稱為________，判定終點的現象是_______________________________________________________；
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI時發生反應的離子方程式為_______________________________；
④樣品中無水三氯化鉻的質量分數為________。（結果保留一位小數）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究小組利用工業生產鈦白粉產生的廢液(含有大量的Fe2＋、H＋、SO42—和少量的Fe3＋、TiO2＋)生產乳酸亞鐵，其工藝流程如下：
(1)反應Ⅰ中，鐵屑與TiO2＋反應的離子方程式為2TiO2＋＋Fe＋4H＋??2Ti3＋＋Fe2＋＋2H2O，該反應的平衡常數表達式為K＝________。
(2)反應Ⅱ需控制反應溫度低于35 ℃，其目的是________________，該反應的化學方程式是________________。檢驗溶液A中是否含Fe2＋的實驗操作方法是_________________________________________________________。
(3)已知：FeCO3(s)??Fe2＋(aq)＋CO32—(aq)，試用平衡移動原理解釋反應Ⅲ中生成乳酸亞鐵的原因______________________________________________。
(4)結晶過程必須控制在一定的真空度條件下進行，原因是_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海洋是個巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產品。
（1）氯堿工業是以電解食鹽水為基礎化學工業，寫出電解食鹽水的化學方程式___________________________________________________________________.
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：
①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質的化學方程式：____________________;該反應在pH=3的酸性條件下進行，可用________測定反應液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在—起進入吸收塔，根據流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學方程式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質離子。某小組在實驗室中用浸出-萃取法制備硫酸銅：
（1）操作1的名稱為 。操作2用到的玻璃儀器有燒杯和
（2）“浸出”步驟中，為提高銅的浸出率，可采取的措施有
（3）比較操作2之前與操作3之后的溶液，說明兩步驟主要目的是 。
（4）取少量所得溶液A，滴加 （填物質名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是 （注明試劑、現象）（不考慮除注明外的其它雜質干擾）
（5）用滴定法測定CuSO4·5H2O的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，取20.00mL用c mol /L 滴定劑(H2Y2–，滴定劑不與雜質反應)滴定至終點，消耗滴定劑bmL.
滴定反應：Cu2+ + H2Y2–
CuY2–+ 2H+。則CuSO4·5H2O質量分數的表達式是 。
（6）下列操作會導致CuSO4·5H2O含量的測定結果偏高的是_____________。
A．滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準液至錐形瓶中
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定
C．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根據題意回答下列問題：
（1）在酸解過程中，想加快酸解速率，請提出兩種可行的措施__________、______________。
（2）濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，還有 。
（3）加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式是 。在調節pH、發生水解之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為 。
（4）如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗操作 。
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
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