工業(yè)利用精煉鎂渣(含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等雜質(zhì))回收MgCl2的工業(yè)流程如下:
已知:25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下:
| 物質(zhì) | CaCO3 | MgCO3 | BaCO3 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 5.1×10-9 | 5.61×10-12 | 2.64×10-38 |
學(xué)期復(fù)習(xí)一本通學(xué)習(xí)總動(dòng)員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)上利用電鍍污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì)）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：
已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
| | Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ |
| 開始沉淀pH | 2．1 | 4．7 | 4．3 |
| 完全沉淀pH | 3．2 | 6．7 | a |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸過多。
①如何確認(rèn)該藥物中含有Na元素？
_________________________________________________________________；
②如何確認(rèn)該藥物中含有Al元素和CO32－？
_________________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。
（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為____________________。 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO4的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如右表：
①試劑x的最佳選擇是_________。
②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的
主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
（5）第V步系列操作可按以下流程進(jìn)行：
已知：MaCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn(OH) 2開
始沉淀時(shí)pH為7.7。請(qǐng)補(bǔ)充完成以下操作：
操作1：___________________；操作2：過濾，用少量水洗滌2～3次
操作3：檢測(cè)濾液，表明SO
已除干凈； 操作4：___________________；
操作5：低溫烘干。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下： 
（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有 、 。（回答兩點(diǎn)即可）
（2）“反應(yīng)1” 的離子方程式是 。
（3）“反應(yīng)2”的氧化劑是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是 。
（5）某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量,實(shí)驗(yàn)如下：
A．準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）
B．移取25．00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用C mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL 。
（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
氯化銨簡(jiǎn)稱“氯銨”，又稱鹵砂，為無色晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水中，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示。回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
（2）實(shí)驗(yàn)過程中趁熱過濾的目的是 。
（3）寫出“蒸發(fā)濃縮”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式： 。
（4）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量，設(shè)計(jì)了如圖裝置，并進(jìn)行了討論。
甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是： ____ 。
乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為 ，反應(yīng)過程中NaOH一定要足量并充分加熱，原因是 。
用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稱取13.0gNH4Cl產(chǎn)品，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：
（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡(jiǎn)單方法判斷其已洗滌干凈？_____________________________。
（2）已知CCl4沸點(diǎn)為76.8 ℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________________。
（3）用下圖裝置制備CrCl3時(shí)，反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)為Cr2O3＋3CCl4=2CrCl3＋3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用為①____________________________；②________________________________。
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：稱取樣品0.330 0 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中。移取25.00 mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1 g Na2O2，充分加熱煮沸，適當(dāng)稀釋，然后加入過量2 mol·L－1 H2SO4至溶液呈強(qiáng)酸性，此時(shí)鉻以Cr2O存在，再加入1.1 g KI，加塞搖勻，充分反應(yīng)后鉻以Cr3＋存在，于暗處靜置5 min后，加入1 mL指示劑，用0.025 0 mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液24.00 mL。已知：
2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI
①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為________，判定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________；
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是____________________________；
③加入KI時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________；
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（結(jié)果保留一位小數(shù)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，利用海水可制取許多化工產(chǎn)品。
（1）氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式___________________________________________________________________.
（2）從海水中提取溴常用吹出法，即用氯氣(Cl2)將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來，再用空氣吹出溴(Br2)。流程示意圖如下：
①寫出氯氣從NaBr中置換出溴單質(zhì)的化學(xué)方程式：____________________;該反應(yīng)在pH=3的酸性條件下進(jìn)行，可用________測(cè)定反應(yīng)液的酸堿度。
②吹出的溴和大量空氣混合在—起進(jìn)入吸收塔，根據(jù)流程圖分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化學(xué)方程式表示）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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