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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
為驗證淀粉水解可生成還原性糖進行了下列實驗,該實驗中操作步驟的排列順序正確的是(   )
①取少量淀粉加水制成懸濁液   ②加熱煮沸
③加入新制的Cu(OH)2懸濁液     ④加幾滴稀硫酸
⑤再加熱直至沸騰       ⑥加入堿液,中和直至溶液呈堿性
A.①②④⑤③⑥B.①④②③⑤⑥
C.①④②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②
C

試題分析:淀粉水解的實驗的步驟為:取少量純淀粉加適量水配成溶液;在淀粉溶液中加入3~5滴稀硫酸;將混合液煮沸幾分鐘、冷卻;由于水解完畢生成還原性糖葡萄糖,與新制Cu(OH)2懸濁液發生氧化反應,須在堿性條件下,所以,在冷卻后的溶液中先加入NaOH溶液調pH至堿性,然后再加入新制Cu(OH)2懸濁液溶液,水浴加熱,其實驗結果有磚紅色沉淀產生。所以該實驗中操作步驟的排列正確順序為:①④②⑥③⑤,答案選C。
點評:該題緊扣教材基礎知識,主要是考查了淀粉水解,以及新制Cu(OH)2懸濁液試劑與葡萄糖發生氧化反應的條件,注意該操作的前后順序,題目較簡單,有利于培養學生的邏輯思維能力和規范嚴謹的實驗設計能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列實驗操作及現象能夠達到對應實驗目的的是
 
實驗內容
實驗目的
A
將SO2通入品紅溶液中,品紅褪色;加熱褪色后品紅溶液,溶液恢復紅色
證明亞硫酸的不穩定性
B
常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有少量氣泡產生
證明常溫下KSP(BaSO4)>KSP(BaCO3)
C
常溫下測定物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH:鹽酸pH小于醋酸pH
證明相同條件下,在水中HCl電離程度大于CH3COOH
D
將濃硫酸和碳混合加熱,直接將生成的氣體通入足量的澄清石灰水,石灰水變渾濁
檢驗氣體產物中CO2的存在
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質和用途”中,進行了如下實驗探究:
【實驗一】檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。
(1)在下表中寫出操作步驟和實驗現象:
限選試劑:新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液
操 作 步 驟
實驗現象
結 論
步驟I:取少量待檢液于試管中,        
                                    
                     
                     
溶液中含有Fe2+
步驟II:取少量待檢液于試管中,        
                                     
                     
                     
溶液中含有NH4
 
【實驗二】用KHSO4制取H2O2并測其質量分數:
查閱資料得知:工業上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質量分數。已知:2MnO4+5H2O2+6H= 2Mn2+8H2O+5O2
操作①:取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化;
操作②:用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定;
操作③:用同樣方法滴定,四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列問題:
(2)操作②中,開始滴入KMnO4溶液時反應速率很慢,隨著KMnO4溶液滴入反應速率顯著加快,最有可能的原因______________________。
(3)滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是       (填序號)。
A.50mL酸式滴定管                 B.50mL堿式滴定管  
C.25mL酸式滴定管                 D.25mL堿式滴定管
(4)在上述實驗中,下列操作會造成測定結果偏高的有         (填序號)。
A.錐形瓶用待測液潤洗
B.量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈,未用H2O2溶液潤洗  
C.滴定速度過快,又未搖勻,停止滴定后發現紫紅色褪去
D.滴定前讀數時平視,滴定終點讀數時仰視
(5)分析數據,計算H2O2溶液中溶質的質量百分含量為___________(保留三位有效數字)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示的實驗中,能達到實驗目的的是




①除去Cl2中的HCl雜質
②用銅和稀硝酸制取少量NO
③證明鐵生銹時空氣參與反應
④檢驗裝置氣密性
 
A.①②③④         B.③④         C.②③④      D.①④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列裝置、操作及說法正確的是
A.圖1探究NaHCO3的熱穩定性
B.圖2證明鐵生銹與空氣有關
C.圖3定量測定H2O2的分解速率
D.圖4證明CH3CH2OH發生消去反應生成了乙烯

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:
工業ZnO浸出液濾液濾液
濾餅ZnO
提示:在本實驗條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化,高錳酸鉀的還原產物是MnO2
回答下列問題:
(1)反應②中除掉的雜質離子是     ,發生反應的離子方程式為                                  
加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是                                             
(2)反應③的反應類型為     ,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有                          
(3)反應④形成的沉淀要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是                             
(4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產品8.1 g. 則x等于                                                  。                

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應的雜質,試根據實驗回答:
⑴將準確稱取的4.23g燒堿樣品配成250mL待測液,需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有                           。
⑵取10.00mL待測液:用經過                 (填寫操作名稱)的堿式滴定管量取至錐形瓶中,并加入2-3滴甲基橙。
⑶用0.2010mol·L-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉酸式滴定管的       ,右手不停地向同一方向搖動錐形瓶,兩眼注視                   ,直到            為止,可判斷滴定到達終點。
⑷根據下列數據,燒堿的純度為                    。
滴定次數
待測液體積
(mL)
標準鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(mL)
滴定后讀數(mL)
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
⑸判斷上述標準酸滴定待測堿的過程中,下列操作引起的誤差(填"偏大"、"偏小" "無影響"或"無法判斷")
①讀數:滴定前平視,滴定后俯視             
②未用標準液潤洗滴定管          
③用待測液潤洗錐形瓶            
④不小心將標準液滴在錐形瓶外面          
⑤滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁         

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

為測定某生鐵(假設僅含Fe和C)粉末狀樣品中鐵的質量分數,某化學研究性學習小組設計有關方案進行如下實驗。

(1)設計如圖甲所示裝置,使生鐵樣品與稀硫酸反應的操作為                                  
實驗結束后,讀出量氣管中的氣體體積(換算為標準狀況),計算生鐵樣品中鐵的質量分數,測定的結果偏低,可能的原因是       。(填字母序號)
A. 反應結束并冷卻后,未再次調節量氣管和水準管中液面相平, 即讀取氣體體積
B. 稀硫酸過量
C. 水準管中有少量水溢出
(2)設計如圖乙所示裝置,測得反應前后的有關質量如表,則生鐵樣品中鐵的質量分數為         ,根據圖中裝置判斷,若實驗中操作沒有失誤,該實驗結果可能       。(填“偏大”、“偏小”或 “準確”)
反應前:整套裝置+
稀硫酸質量/g
反應前:
生鐵樣品質量/g
反應后:整套裝置+
錐形瓶中剩余物的質量/g
a
m
b
(3)若取生鐵粉末5.72 g,高溫下的氧氣流中充分反應,得到CO2氣體224 mL(標準狀況)。則此生鐵粉末中鐵和碳的物質的量之比為         。若再取三份不同質量的生鐵粉末,分別加到100 mL相同濃度的H2SO4溶液中,充分反應后,測得的實驗數據如下表所示。計算實驗Ⅱ結束后的溶液中,還能溶解生鐵樣品的質量           
實驗序號



加入生鐵樣品的質量/g
1.43
2.86
8.58
生成氣體的體積/L(標準狀況)
0.56
1.12
2.24

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過程簡述如下:
I:向廢液中投入過量鐵屑,充分反應后分離出固體和濾液:
II:向濾液中加入一定量石灰水,調節溶液pH,同時鼓入足量的空氣。
試回答下列問題:
⑴FeCl3蝕刻銅箔反應生成FeCl2和CuCl2的離子方程式為                     
證明蝕刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是:                              
                                                             
⑵過程I加入鐵屑的主要作用是_______        ;從固體中分離出銅需采用的方法是_________                                 
⑶過程II中發生主要反應的化學方程式為:_____                      

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同步練習冊答案
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