Question

常溫下，0．2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液與0．1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH＜7，則下列有關此溶液的敘述正確的是（　　）

A．溶液中由水電離產生的H＋濃度為1×10－7 mol·L－1

B．c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）－c（Na＋）＝0．05 mol·L－1

C．溶液中CH3COOH的電離程度小于CH3COONa的水解程度

D．溶液中離子濃度的大小關系為：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

Answer 1

B

正確答案：B
A．不正確，溶液中由水電離產生的H^＋濃度小于1×10^－7 mol·L^－1
B．正確，物料守恒：①c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）=2c（Na^＋）=0．10 mol·L^－1；
②c（Na^＋）＝0．05 mol·L^－1
聯系①②可得：c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）－c（Na^＋）＝0．05 mol·L^－1
C．不正確，混合溶液呈酸性，溶液中CH₃COOH的電離程度大于CH₃COONa的水解程度
D．不正確，溶液中離子濃度的大小關系為： c（CH₃COO^－）＞c（Na^＋）＞c（H^＋）＞c（OH^－）