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下列說法正確的是（）

A．分別將Na₂SO₃、Fe₂(SO₄)₃、Ca(HCO₃)₂、CuCl₂溶液蒸干，都不能析出原溶質(zhì)的晶體

B．草木灰（K₂CO₃）與銨態(tài)氮肥混合施用，會降低氮肥的肥效

C．NaHCO₃水解的離子方程式為HCO3-＋H₂O

CO32-＋H₃O^＋

D．配制FeCl₂溶液時，加入鹽酸是防止Fe²⁺被氧化

A 將Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干，能析出原溶質(zhì)的晶體
B 草木灰與銨態(tài)氮肥混合施用，會發(fā)生雙水解，有氨氣生成，降低氮肥的肥效
C 這不是NaHCO₃水解的離子方程式，是電離的方程式
D 配制FeCl₂溶液時，加入鹽酸是防止Fe²⁺水解。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有①0.2mol／L NaOH溶液和②0.2mol／L HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c（Na⁺）>c（X^—）。則：
（1）①中由水電離出的c（OH^-）__  ②中由水電離出的c（H⁺）。（填“>”、“=”或“<”）
（2）上述混合液中共存在       種粒子。其中：c（HX）+c（X^—）     0.1mol／L（忽略混合前后溶液體積變化）（填“>”、“=”或“<”）。請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：                。
（3）上述混合液顯   性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka，常溫下，向20mL 0．1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L－1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽視溫度變化）。下列說法中錯誤的是

A．a(chǎn)點表示的溶液中由水電離出的H+濃度為1．0×10－11 mol·L－1

B．b點表示的溶液c（CH3COO－） > c（Na＋）

C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

D．b、d點表示的溶液中

相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下，PH=7的CH₃COONa和CH₃COOH的混合溶液［c(Na⁺)=0.1mol/L］中各離子濃度關(guān)系：c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

B．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃^2-)> c(HCO₃^-)>c(OH^-)

C．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(OH^-)－c(H⁺)＝c(HCO₃^-)＋２c(H₂CO₃)

D．向0.2 mol/LNaHCO₃溶液中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液：c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

分別將下列物質(zhì)：①CuSO₄ ②Na₂O₂ ③NaCl ④FeCl₃ 投入水中，對其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0．2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液與0．1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后（忽略混合前后溶液體積的變化），溶液的pH＜7，則下列有關(guān)此溶液的敘述正確的是（　�。�

A．溶液中由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－7 mol·L^－1

B．c（CH₃COO^－）＋c（CH₃COOH）－c（Na^＋）＝0．05 mol·L^－1

C．溶液中CH₃COOH的電離程度小于CH₃COONa的水解程度

D．溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，濃度均為0.01mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，③H₂CO₃溶液，④CH₃COOH溶液。下列有關(guān)說法不正確的是（　　　　�。�

A．上述溶液中，將①和②等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為
2c(Na^＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H₂CO₃)

B．上述四種溶液中，由水電離的c(OH^－)的大小關(guān)系為：①>②>④>③

C．上述四種溶液中，分別加水稀釋，所得溶液中c(H^＋).c(OH^－)的數(shù)值不變

D．上述四種溶液中，分別加入少量的NaOH固體，此時溶液的pH均增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
①溶液中共有     種粒子。
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是     和      。
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）- n（H⁺）=         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（）

A．CO₂、NH₃、HCl	B．H₂SO₄、NaOH、BaCl₂
C．H₃PO₄、H₂O、Cu	D．液態(tài)KNO₃、NaOH溶液、C₂H₅OH

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