Question

用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)	B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)	D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

Answer 1

C

不管滴定過程處于哪個階段，溶液中始終只有NH₄^＋、Cl、OH、H四種離子，存在著電荷守恒c(NH₄^＋)+ c(H)=c(Cl)+c(OH)。
A. 首先符合電荷守恒，第一組離子陽離子濃度大于陰離子濃度，第二組離子陰離子濃度大于陽離子濃度。這時，應該是氨水大大過量，也就是氨水的量多于恰好中和時所需要的、與鹽酸相同的物質的量，也多余使溶液呈中性時的氨水量，這時使濃度較大的氨水與濃度較小的氯化銨溶液的混合液。
B.     酸堿反應恰好使溶液呈中性，c(OH) = c(H)，所以c(NH₄^＋) = c(Cl)
C.     兩組結論都是陰離子濃度大于陽離子濃度，那么陰離子所帶負電荷的總濃度就大于陽離子所帶正電荷總濃度了，溶液不就成了帶電的物體了嗎？明顯不符合電荷守恒的原理。
D.     兩組結論符合電荷守恒，這是鹽酸量多，氨水量少的情況。